分析 (1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量來計(jì)算,固體藥品要用托盤天平來稱量以及量筒的使用注意事項(xiàng)進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)過濾操作用到的玻璃儀器和除雜質(zhì)后過濾完畢濾液中存在的物質(zhì)考慮;加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去硫酸鎂中的鎂離子,加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鎂中的硫酸根離子,加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇;
解答 解:(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以500g×0.5%=2.5g;需要水的質(zhì)量為500g-2.5g=497.5g,因?yàn)樗拿芏葹?g/cm3,所以水的體積為497.5mL.稱量高錳酸鉀是用托盤天平;量取所需水時(shí),若俯視讀數(shù),使得水的實(shí)際質(zhì)量偏小,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.
故答案為:2.5;497.5;E;
(2)過濾操作中用到燒杯、漏斗、玻璃棒和鐵架臺(tái),所以玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒;加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去硫酸鎂中的鎂離子,加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鎂中的硫酸根離子,加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇;此過程中生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀;最后加入過量Na2CO3溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇.
故答案為:漏斗;NaOH、BaCl2、Na2CO3;4;除去氯化鈣和過量的氯化鋇
答案:
(1)2.5;497.5;E;
(2)漏斗;NaOH、BaCl2、Na2CO3;4;除去氯化鈣和過量的氯化鋇.
點(diǎn)評(píng) 此題涉及到的是儀器的選用、除雜的問題、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題,是化學(xué)考試的內(nèi)容之一.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al2O3為氧化物 | B. | 該反應(yīng)為置換反應(yīng) | ||
C. | 該反應(yīng)方程式中的x為3 | D. | 該反應(yīng)會(huì)放出大量熱 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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