Question

3.2克某有機物完全燃燒，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，下列說法正確的是（　�。�

• A、該有機物一定含有碳、氫、氧三種元素
• B、該有機物只一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• C、該有機物中碳、氫元素的質量比為2：1
• D、該有機物中碳元素的質量分數為37.5%

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,元素的質量分數計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：由題意“1.6g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，則可推測參加反應的氧氣的質量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量，從而推測答案．

解答：解：A、先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故一定含氧元素．故說法正確；
B、由A分析可知，該物質一定含有碳、氫、氧三種元素，故該選項錯誤；
C、該物質中碳、氫元素的質量比為1.2g：0.4g=3：1，故說法錯誤；
D、該物質中碳元素的質量分數為

1.2g

3.2g

×100%=37.5%，故說法正確．
故選AD．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．