Question

3．水和溶液在生活中起著十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過(guò)日曬方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽．
（2）農(nóng)村部分家庭飲用的井水含大量可溶性鈣鎂化合物，給生活帶來(lái)很多麻煩，生活中可用煮沸的方法來(lái)降低水的硬度．
（3）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，若用10%的NaCl溶液來(lái)配制100g該生理鹽水，需加水91g．
（4）小馬同學(xué)為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的pH，他取一張pH試紙，用水濕潤(rùn)后測(cè)得其pH=a，小林同學(xué)認(rèn)為小馬同學(xué)過(guò)程有錯(cuò)，不應(yīng)用水潤(rùn)濕，他用正確的方法測(cè)得溶液的pH=b，則a與b的大小關(guān)系為a無(wú)法確定b（填“大于、小于、等于或無(wú)法確定）．
（5）小明將100g Na₂CO₃溶液和153.7g BaCl₂溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得濾液的質(zhì)量為234g，求過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；
（2）根據(jù)硬水軟化的方法考慮；
（3）生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來(lái)配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質(zhì)不變；
（4）測(cè)量溶液pH時(shí)先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，測(cè)得結(jié)果不準(zhǔn)確；
（5）利用碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%”計(jì)算即可．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；
（2）硬水軟化的方法有：加熱煮沸和蒸餾，常用的是加熱煮沸；
（3）生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來(lái)配制100g0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質(zhì)不變，因此設(shè)加水的質(zhì)量為x，（100g-x）×10%=100g×0.9%，x=91g；
（4）小明同學(xué)在測(cè)量溶液pH時(shí)先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕時(shí)，再滴加待測(cè)液會(huì)使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，對(duì)于酸溶液來(lái)說(shuō)，酸性減弱pH值變大，而對(duì)堿溶液則相反，故無(wú)法判斷．
（5）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量=100g+153.7g-234g=19.7g；
設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
             117    197
              x   19.7g

$\frac{117}{197}=\frac{x}{19.7g}$
∴x=11.7g；
過(guò)濾所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g}{234g}$×100%=5%．
答：過(guò)濾所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
故答案為：
（1）日曬
（2）煮沸
（3）91
（4）無(wú)法確定
（5）5%

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記課本上的一些基礎(chǔ)知識(shí)．