Question

6．為測定某BaC1₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量（實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計）．數(shù)據(jù)如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	10	10	10
過濾后溶液的質(zhì)量/g	104	104	110.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：（BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl）
（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為23.3g．
（2）該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 由于第一次和第二次加入10g硫酸都是減少了10g，所以第三次應該也減少10g，但是第三次只減少了3.3g說明第三次是氯化鋇已經(jīng)完全反應，而剩余硫酸．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求硫酸鋇的質(zhì)量為104g+30g-110.7g=23.3g，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對應的化學方程式可求氯化鋇的質(zhì)量進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，硫酸鋇的質(zhì)量=104g+30g-110.7g=23.3g
設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
208                 233
x                     23.3g
$\frac{208}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=20.8g
該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20.8g}{104g}$×100%=20%
答：（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為 23.3g．
（2）該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．