Question

14．在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，同學(xué)對碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后，過濾得到的澄清濾液，提出了問題：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？為此他們進行了如下的探究活動，請你共同參與并回答相關(guān)問題．
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【提出猜想】猜想一：濾液中溶質(zhì)是NaOH 和Na₂CO₃
猜想二：濾液中溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）₂
猜想三：濾液中溶質(zhì)是NaOH
（3）【方案設(shè)計】設(shè)計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．
（4）
方法一：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入Ca（OH）2溶液，B中加入碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象．	A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生	“猜想三”成立

方法二：針對猜想一，另一同學(xué)提出了新的方案．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	“猜想一”成立

【實驗驗證】依據(jù)上述設(shè)計，通過實驗驗證，最終得出的結(jié)論是猜想一正確．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（2）根據(jù)反應(yīng)的過程以及反應(yīng)物是否過量來分析；
（4）根據(jù)檢驗氫氧化鈣存在用碳酸鈉，檢驗碳酸鈉存在用氫氧化鈣來分析；
若猜想一成立，加入過量的稀鹽酸后，先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)．

解答 解：（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）可能二者恰好完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈣或碳酸鈉有剩余，故填：猜想二：NaOH和Ca（OH）₂
（4）檢驗氫氧化鈣是否存在可以加入碳酸鈉溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；檢驗碳酸鈉存在可以加入氫氧化鈣溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：
方法一

實驗操作	實驗現(xiàn)象
Na2CO3	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀
	若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生

若溶液中既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉時，加入稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體．
故填：方法二：有氣泡產(chǎn)生

點評 本題為典型的實驗探究中的實驗分析題，只有熟練掌握所學(xué)知識才能明白實驗的設(shè)計，才能順利得出正確答案．