Question

3．工業(yè)鹽酸中�；煊猩倭康腇eCl₃而呈黃色．為測定某工業(yè)鹽酸中FeCl₃的含量進行如下實驗：取該工業(yè)鹽酸100g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示．FeCl₃與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
請計算：
（1）與FeCl₃反應(yīng)消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是2.4g．
（2）該工業(yè)鹽酸中FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由圖可以看出和氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為182g-170g=12g，可以根據(jù)消耗的12g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鐵的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可以看出和氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為182g-170g=12g，其溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為12g×20%=2.4g
設(shè)與2.4g氫氧化鈉反應(yīng)的氯化鐵的質(zhì)量為x
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5    120
x            2.4g
$\frac{162.5}{120}$=$\frac{x}{2.4g}$
x=3.25g
該工業(yè)鹽酸中FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.25g}{100g}$×100%=3.25%
答：
（1）與FeCl₃反應(yīng)消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 2.4g．
（2）該工業(yè)鹽酸中FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.25%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．