Question

6．海洋為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）海水淡化工業(yè)上常用的方法是多級閃急蒸餾法
（2）從海水中提取食鹽，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH₄HC₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7 g NaCl和15.8gNH₄HCO₃．理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.2g．
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變．

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶液度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

Answer 1

分析 （1）根據(jù)淡化海水的常用方法分析即可．
（2）根據(jù)海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）根據(jù)20℃時(shí) NaCl和NH₄HCO₃的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應(yīng)，可依據(jù)NaCl的質(zhì)量計(jì)算生成的NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量．

解答 解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用多級閃急蒸餾法．
故答案為：多級閃急蒸餾法；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以采用蒸發(fā)溶劑的方法，故填：蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道：
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g  15.8g   16.8g  10.7g
滿足化學(xué)式中相對分子質(zhì)量的關(guān)系，故可以知道可以得到碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，生成氯化銨的質(zhì)量為10.7g，根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時(shí)100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，所以能夠析出的晶體的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g．
故填：7.2．

點(diǎn)評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記對海洋資源的合理開發(fā)與利用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．