Question

我市�；�集團(tuán)憑借雄厚的科研力量、先進(jìn)的生產(chǎn)設(shè)備和豐富的海洋資源，生產(chǎn)出純堿等多種化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定純堿（假定只含雜質(zhì)氯化鈉）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿固體11.2g，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.8g．請你計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．
（2）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是：11.2g+50g-56.8g=4.4g；
（2）設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 4.4g

x=10.6g
純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=94.6%
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量4.4 g；
（2）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%．
分析：向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；進(jìn)而求得純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：利用質(zhì)量守恒定律，固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=放出氣體二氧化碳的質(zhì)量．