Question

純度為80%的大理石12.5g（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水）與100g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成CO₂質(zhì)量；
（2）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）（相對原子質(zhì)量：Ca-40  C-12  O-16  H-1  Cl-35.5）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)計算即可，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%．

解答：解：碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g×80%=10g
設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y，生成的CO₂的質(zhì)量為z．
CaC0₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100    73     111     44
10g    x       y       z

100

10g

=

73

x

=

111

y

=

44

z

 x=7.3g
 y=11.1g
 z=4.4g
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
（2）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
（3）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行的有關(guān)計算，應(yīng)注意利用總質(zhì)量守恒計算物質(zhì)的質(zhì)量，注意計算格式的規(guī)范性．