(8分)某校科技節(jié)的實驗比賽中，老師先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學們的視線，告訴大家打算繼續(xù)取CaCO3、CaCl2在研缽中混合。過一會兒老師拿開紙板，向同學們展示研缽中的白色粉末。
請設計一個實驗方案，判斷老師是否取了CaCO3、CaCl2于上述研缽中。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。
提供的試劑有：稀HNO3、蒸餾水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
 
_________________，說明老師取了CaCO3
 
_________________，說明老師取了CaCl2

實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
取研缽中少量混合物于試管中，加入足量的蒸餾水，振蕩溶解
固體部分溶解，說明老師取了CaCO3
取上述試管中的上層清液，加入一定量的硝酸銀溶液，并滴加少量稀硝酸
有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，說明老師取了CaCl2
（答案不唯一）
KNO3固體溶于水，且不與題目中涉及到的物質(zhì)反應。CaCO3不溶于水，可以通過觀察水溶性確定是否取用了CaCO3。也可以加稀HNO3觀察是否有氣泡冒出來確定是否取用了CaCO3。但是不能通過繼續(xù)向反應后溶液中加入Na2CO3溶液來驗證是否取用了CaCl2（因為溶液中已經(jīng)含有硝酸鈣了）。CaCl2的驗證方法有：取上層清液加入Na2CO3溶液，看是否有白色沉淀生成；也可以取上層清液加入AgNO3溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。
涉及到的反應有：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑  2AgNO3+ CaCl2= Ca(NO3)2+2AgCl↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途，根據(jù)所學知識回答：
⑴碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是            （填化學式）；
⑵碳酸鈉常作食用堿，水溶液PH           7（填“>”“=”“<”）
⑶碳酸氫鈉俗名           ，在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為                                      ；
⑷碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O，則“”中的化學式為       ；
⑸干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是                        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2012?湖州）用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗．

（1）在實驗中，乙裝置的作用是　              　．
（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：
 
 裝置丙
 裝置丁
 反應前
 48.8克
 161.2克
 反應后
 46.5克
 163.9克
小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）．
（3）比較兩種計算結果，請解析導致這一結果的原因可能是　    　．
A．裝置的氣密性不好   B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收  
C．通入的氫氣量不足   D．空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）小明同學想研究一氧化碳的還原性，通過查閱資料知道：草酸（H2C2O4）與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4         CO↑+ CO2↑+ H2O。
于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：?

（1）圖A是用草酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇   （填“甲”、“乙”或“丙”）裝置；（2）裝置C的作用是                             ；?
（3）裝置D中反應的化學方程式為                        ；?
（4）為檢驗裝置D中產(chǎn)生的氣體，E裝置中的液體應為                        ；?
（5）裝置F中酒精燈的作用是                       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反�，F(xiàn)象引起了同學們的思考。從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究。
查閱資料：
I.  SO2、CO2都能與堿溶液反應生成鹽和水，CaSO3難溶于水；
II.  SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其它氣體不能。
實驗探究：
（1）甲同學為了驗證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象。
乙同學認為甲同學的做法不合理。請用化學方程式表示其原因      。
（2）同學們設計了一套合理的實驗裝置，如下圖所示（鐵架臺已略去）。請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 (假設每步反應都是完全的)

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學式       。
②若觀察到      （填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁, 證明原氣體中有CO2；
③若觀察到    現(xiàn)象, 證明原氣體中有H2無CO。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組設計并進行了如下實驗。
（1）甲組同學用下圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體。

請回答下列問題：
①儀器X的名稱是　　；有孔塑料隔板上的固體物質(zhì)為　　（填名稱）。
②實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明　　。
③為除去CO2中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液，寫出該反應的化學方程式：　　。要得到干燥的CO2，C裝置應盛放　　（填“試劑名稱”）。
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒，理由是：　　。
（2）乙組同學圍繞C還原CuO產(chǎn)生的紅色固體是否一定是Cu進行探究。
【查閱資料】 ①在空氣中高溫灼燒時，CuO會分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈紅色，在高溫下性質(zhì)穩(wěn)定；②Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+ H2O。
【提出猜想】猜想Ⅰ：紅色固體是Cu； 猜想Ⅱ：紅色固體是Cu2O；猜想Ⅲ：紅色固體是　　。
【實驗探究】同學們又分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質(zhì)量的紅色固體a g ，在空氣中高溫灼燒，直到質(zhì)量不再發(fā)生改變，稱量所得固體質(zhì)量為b g 。并進行數(shù)據(jù)分析：若a = b，則猜想   成立；若b＞a，則說明紅色固體中一定含有   物質(zhì)。
②第二組同學沒有用測量質(zhì)量的方法也得出了紅色固體中含有Cu2O的結論。該同學設計的實驗方法是   。（寫出“實驗操作、現(xiàn)象和結論”）
【解釋與結論】 根據(jù)實驗探究，可知C還原CuO時除了發(fā)生2CuO+C2Cu +CO2↑ 的反應外，還可能發(fā)生的化學反應方程式：    。
【拓展延伸】同學們又就Cu2O是否具有氧化性展開了討論，請你設計實驗方案：   。
【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認識?   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分） “暖手包"是冬天常用的取暖用品。它能自動發(fā)熱，是因為里面裝有發(fā)熱劑（成分：鐵粉、活性炭等物質(zhì)）。下面是某小組同學探究發(fā)熱劑成分產(chǎn)生熱量的原理和影響因素的實驗數(shù)據(jù)：
組別
時間／min
鐵／g
活性炭／g
空氣濕度／％
水／mL
上升溫度／℃
1
30
1
0．6
70
0
10．7
2
30
1
0
70
0
0
3
30
0
0．6
70
0
0
4
30
1
0．6
40
0
4．2
5
30
1
0．6
40
2
11．5
(1)第l、3組的實驗探究的目的是                                   ；
(2)第       組實驗，說明“暖手包”的發(fā)熱與發(fā)熱劑成分中的活性炭有關；
(3) “暖手包”的發(fā)熱劑與脫氧劑的原理是相同的，都是                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
(1) 反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是      反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如下圖所示，

則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是                    。
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，
說明甲同學所得溶液呈       性（選填“酸”“堿”或“中”）。
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性。對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色； 猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式                               。
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________（填“有關”或“無關”）。
研究三： 金屬活動性強弱與原子結構的關系：
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是
__________________。

Mg                 Ca                             Ba
研究四：確定鎂條的成分：
①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g。求：
此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程）
②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)           。（計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某�？萍脊�(jié)活動中進了如下實驗，請回答問題。

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)?u> 色，請結合分子的觀點解釋：                                        。
（2）圖B所示實驗，將注射器中石灰水注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為                                     。
（3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒；向冰水中通入氧氣，白磷在水下不燃燒。該實驗說明燃燒需要的條件為：可燃物、              和                     。
（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是
                                        （用化學方程式表示）。

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