Question

2．觀察如圖并回答問題：

由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H⁺ 和OH^- 之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H⁺+0H^-=H₂O．像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是d．
a、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-      b、H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
c、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-     d、H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 【練習】由題意，用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的實質(zhì)進行分析解答．
【歸納】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，進行分析解答．
【應(yīng)用】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可．

解答 解：【練習】鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)實質(zhì)是Ag⁺和Cl^-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)實質(zhì)是H⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
【歸納】由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體和水．
【應(yīng)用】a．H⁺、CO₃^2-兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．
b．Ba²⁺、SO₄^2-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
c．Cu²⁺、OH^-兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
d．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．
故答案為：【練習】Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
【歸納】沉淀、氣體或水；
[應(yīng)用]d．

點評 應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)的發(fā)生，認識復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子能結(jié)合生成水或氣體或沉淀．當然要完整解答本題對化學用語的熟練掌握是必須的．