Question

3．分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）電解水實(shí)驗(yàn)2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）CO高溫還原Fe₂O₃3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)無(wú)色氣體是否是CO₂Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）用雙氧水與二氧化錳共熱制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（5）甲烷的燃燒CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（6）用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（6）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故答案為：（1）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（6）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式．