Question

某同學從制堿廠帶回一瓶廢棄的純堿樣品，決定測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．她取樣品30g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），
求：（1）由圖可知反應(yīng)中共生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

 g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留
到小數(shù)點后一位數(shù)字）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量是6.6g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖可知反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g．
故填：6.6；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                  44
  x                   6.6g

106

x

=

44

6.6g

，
x=15.9g，
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

15.9g

30g

×100%=53%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．