Question

14．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

I、上表中的兩種物質(zhì)在40℃時(shí)，KNO₃的溶解度較大．
Ⅱ、請(qǐng)寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀等．
Ⅲ、20℃時(shí)，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68g．
②用硫酸銅進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：所得三個(gè)溶液中一定屬于飽和溶液的是A（填字母序號(hào)，下同），溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是B＞C＞A．

Answer 1

分析 I、根據(jù)40℃時(shí)KNO₃、NaCl的溶解度，進(jìn)行分析解答．
Ⅱ、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
Ⅲ、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時(shí)將20g NaCl放入50g水中溶解的質(zhì)量．
②根據(jù)飽和溶液的判斷方法，以及溶液中溶劑的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：I、40℃時(shí)KNO₃、NaCl的溶解度分別是63.9g、36.6g，則在40℃時(shí)，KNO₃的溶解度較大．
Ⅱ、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法．
Ⅲ、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；20℃時(shí)，將20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的質(zhì)量是18g+50g=68g．
②通過分析可知，A燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是A，B中的溶劑是40mL，C中的溶劑是20mL，A中的硫酸銅會(huì)形成硫酸銅晶體，所以溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：B＞C＞A．
故答案是：A，B＞C＞A．
故答案為：Ⅰ、KNO₃；Ⅱ、加入硝酸鉀等；Ⅲ、68；②A，B＞C＞A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法、溶解度的含義、結(jié)晶的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．