分析 根據(jù)鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣;根據(jù)質量守恒定律,混合物質量的減少的質量即生成的氫氣質量,據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量、參加反應的硫酸的質量,進而計算出鋅的純度、H2SO4在稀硫酸溶液中所占的質量分數(shù).
解答 解:(1)由質量守恒定律,生成的氫氣的質量為7g+50g-56.8g=0.2g.
(2)設參加反應鋅的質量為x,參加反應的硫酸的質量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$ x=6.5g
鋅的純度為$\frac{6.5g}{7g}×$100%≈92.9%;
(3)$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$ y=9.8g
H2SO4在稀硫酸溶液中所占的質量分數(shù)$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%.
答:(1)生成的氫氣的質量為0.2g;
(2)鋅的純度為92.9%;
(3)H2SO4在稀硫酸溶液中所占的質量分數(shù)為19.6%.
點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題,根據(jù)質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com