Question

8．鋅與硫酸反應可生成硫酸鋅和氫氣，化學實驗室常采用該方法制取氫氣，現(xiàn)將不純的鋅粒7克，投入50克的稀硫酸溶液中，完全反應，測得反應后剩余物質總質量為56.8克．請計算：
（1）生成的氫氣的質量；
（2）鋅的純度；
（3）H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的質量分數(shù)．（提示：請嚴格遵守計算格式的規(guī)范）

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質量守恒定律，混合物質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量、參加反應的硫酸的質量，進而計算出鋅的純度、H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成的氫氣的質量為7g+50g-56.8g=0.2g．
（2）設參加反應鋅的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y           0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
鋅的純度為$\frac{6.5g}{7g}×$100%≈92.9%；
（3）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$    y=9.8g
H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的質量分數(shù)$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%．
答：（1）生成的氫氣的質量為0.2g；
（2）鋅的純度為92.9%；
（3）H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的質量分數(shù)為19.6%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．