Question

【題目】實驗室中有一包由 KCl、MgSO4，和CaCl2組成的固體很合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的 KCl，設計了如下實驗方案。請你回答下列問題：

（1）X 溶液與 Ba(OH)溶液反應的化學方程式是_____

（2）Y 溶液中溶質的化學式是_____

（3）該實驗中鹽酸的作用是_____

（4）蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是_____

（5）原固體樣品中含KClm1g，最后到KCl的固體 m2g，則 m1_____m2（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓ K2CO3 除去過量的OH-和CO32- 防止液體飛濺 ＜

【解析】

此題為物質的鑒別與分離這一類型的題目。此類題目首先要明白混合物各種物質的物理化學性質，熟悉其所對應的的反應，并同時對實驗各個目的要明確，就是這一類型題目解題的關鍵。

（1）三種雜質中，只有硫酸鎂與氫氧化鋇反應，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀。故方程式為MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓

（2）因題意要提純KCl，因此要保證不能引入新的雜質，因此所加Y試劑的陽離子為K+，陰離子要能與Ca2+和Ba2+反應，常見可選離子為CO32-，綜合為K2CO3

（3）綜合整個流程：加氫氧化鋇時，除去了溶液中的Mg2+和SO42-，引入了Ba2+和OH-；加入碳酸鉀時，除去了Ca2+和過量的Ba2+，引入了CO32-。經過上述步驟，引入了OH-和CO32-兩種雜質離子，而鹽酸能與兩者都反應。所以加鹽酸的目的就是除去OH-和CO32-。

（4）征伐過程中玻璃棒是為了使受熱均勻，不至于局部過熱造成的液滴飛濺。

（5）整個過程中因加入了K2CO3和HCl，相當于增加了KCl的質量，因此m1＜m2

故答案為MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓；K2CO3；除去過量的OH-和CO32-；防止液體飛濺；＜