精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應后，產生1g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（　�。�
分析：設該混合物為+2價金屬混合物，為能夠和硫酸反應的，通過計算求出平均相對原子質量．然后分析給定選項．
解答：解：當金屬混合物設定為+2價金屬時，假設都能反應．設混合物為M，相對原子質量為x．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x           2
13g         1g
x
13g
=
2
1g

x=26．
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須有一個的相對原子質量小于26，一個的相對原子質量大于26，在給定的金屬中只有鎂的小于26，由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18．
A、Zn的相對原子質量大于26，由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18，相當于Al的相對原子質量小于26，故A正確；
B、Cu和Ag不和硫酸反應，不會生成氫氣，故B錯誤；
C、Fe和Zn的相對原子質量都大于26，故C錯誤；
D、由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18，相當于Al的相對原子質量小于26，Mg的相對原子質量為24，小于26，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關化學方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
 

（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為
 
．
③該合金的組成為
 
．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
20g
20g
．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應的化學方程式為：
M+2HCl=MCl2+H2↑
M+2HCl=MCl2+H2↑
．
②該合金的組成為
Cu、Zn
Cu、Zn
．
③若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是________．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應的化學方程式為：________．
②該合金的組成為________．
③若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2013年山東省青島市中考化學模擬試卷（八）（解析版） 題型：解答題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是______．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應的化學方程式為：______．
②該合金的組成為______．
③若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2010年黑龍江省哈爾濱市香坊區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?香坊區(qū)一模）實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配制lOOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是______
（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸lOOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應的化學方程式為______．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為______．
③該合金的組成為______．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案