(10分)二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì),某市規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略,海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問題,請(qǐng)你參與探究:
問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子?
甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想:
甲:直接往海水中加入石灰乳。
乙:高溫加熱蒸發(fā)海水后,加入石灰乳。
丙:向曬鹽后的鹵水中,加入石灰乳。
通過分析比較,你認(rèn)為___________的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理(選填“甲”、“乙”或“丙”)。
問題二、粗鹽提純過程中如何除去可溶性雜質(zhì)?
【查閱資料】
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
提純時(shí),先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液,目的是_____①________;再加過量的____②______,除盡雜質(zhì)陽(yáng)離子;濾去沉淀,向?yàn)V液中加入__③_____,將溶液的pH調(diào)為7,即得到精鹽水。
問題三、海水“制堿” 的產(chǎn)物成分是什么?
同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品,為確定其成分,進(jìn)行
了如下探究:
【提出猜想】
甲的猜想:樣品中只含有碳酸鈉;
乙的猜想:樣品中只含有氫氧化鈉;
丙的猜想:樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。
他們做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是________________________________。 
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】

步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
1
取少量樣品于試管中,加水完全
溶解,再加入________________
_____________________
乙的猜想
不成立
2
取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中
___________________________
無明顯現(xiàn)象
只有甲的
猜想成立
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
海水“制堿”的最終固體產(chǎn)物是碳酸鈉。
【數(shù)據(jù)分析】
在取回的樣品中加入200g7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),請(qǐng)計(jì)算同學(xué)們帶回了多少克固體樣品?(要求有解題過程)

問題一、丙;問題二、①除盡硫酸鈉或除盡硫酸根離子 ;②碳酸鈉; ③稀鹽酸
化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變(或質(zhì)量守恒定律)
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】

步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
1
取少量樣品于試管中,加水完全溶解,再加入過量的氯化鈣溶液
生成白色沉淀
乙的猜想
不成立
2
取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
只有甲的
猜想成立
(其它合理答案也可)
【數(shù)據(jù)分析】21.2g (解題過程略)

解析試題分析:?jiǎn)栴}一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子,根據(jù)節(jié)約、節(jié)能、可行性等綜合考慮丙的方案可行;問題二、粗鹽提純過程中如何除去可溶性雜質(zhì),依據(jù)題中提供的資料及物質(zhì)的性質(zhì)可知先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液,目的是除盡硫酸鈉或除盡硫酸根離子,再加過量的碳酸鈉除去除盡雜質(zhì)陽(yáng)離子;濾去沉淀,向?yàn)V液中加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和剩余的氫氧根離子,問題三、海水“制堿” 的產(chǎn)物成分是什么:【提出猜想】做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變即質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】由步驟1的結(jié)論可知溶液中只含有氫氧化鈉是不成立的,故應(yīng)該驗(yàn)證碳酸根離子,應(yīng)加入式碳酸根產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)氯化鈣和氯化鋇等;步驟2把碳酸根反應(yīng)完全后加入酚酞試液不變色說明濾液中不含有氫氧化鈉,故只含有碳酸鈉的猜想甲正確;【數(shù)據(jù)分析】
設(shè):帶回的固體樣品的質(zhì)量為X
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
73
X  200g×7.3%
106:73=X:200g×7.3%
X=21.2g
答:帶回的固體樣品的質(zhì)量為21.2g
考點(diǎn):海水資源的利用、物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題

硫酸銅常用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑,如圖是利用含鐵廢銅料生產(chǎn)硫酸銅的工藝,回答下列問題.

(1)試劑X的化學(xué)式是         。
(2)途徑Ⅰ中,Cu+2H2SO4。猓 CuSO4+SO2↑+2H2O從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析,利用途徑     。
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制取硫酸銅更合理;
(3)通常情況下不反應(yīng)的兩種物質(zhì),在改變溫度和          后,也可能發(fā)生反應(yīng),如果用足量的銅與20.0溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),實(shí)際生成二氧化硫的質(zhì)量是      (選填字母)。
A.小于6.4g   B.等于6.4g   C.大于6.4g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(10分).某同學(xué)把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分別加入鐵粉中(如圖實(shí)驗(yàn)一),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,把①、②試管內(nèi)的物質(zhì)集中倒進(jìn)一個(gè)燒杯中(如圖實(shí)驗(yàn)二)。請(qǐng)你回答下列有關(guān)問題:

(1)實(shí)驗(yàn)一:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ,從該實(shí)驗(yàn)可以得出三種金屬的活動(dòng)順序從強(qiáng)到弱順序是         。
(2)為探究實(shí)驗(yàn)二燒杯中物質(zhì)的成分,該同學(xué)又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)過程:

A.④的化學(xué)方程式是                。
B.若現(xiàn)象a產(chǎn)生氣泡,則固體A是        ,溶液A的溶質(zhì)是         ;若現(xiàn)象a無氣泡,則固體A是        ,溶液A的溶質(zhì)一定含有       ,可能含有           。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(14分)某;瘜W(xué)興趣小組欲對(duì)食鹽的用途進(jìn)行探究,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
一、用途之一:作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl, 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽.粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等).
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)除去,從而獲得較純的食鹽晶體?
[資料準(zhǔn)備]

20℃時(shí),一些物質(zhì)的溶解度
 
 
 
OH-
 
CO32-
 
Na+
 

 

 
Ca2+
 

 

 
Mg2+
 

 

 

[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
[交流與表達(dá)]
(1)實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是   ,該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是              (用化學(xué)方程式回答);判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
(3)有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善,做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是                
二、用途之二:制備氯氣。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣,可以得到多種化工產(chǎn)品,除氯氣(Cl2)外,還生成密度最小的氣體,向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液,溶液變紅,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
三、用途之三:工業(yè)制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
【相關(guān)資料】
⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì)
 
NaCl
 
NaHCO3
 
NH4Cl
 
NH3
 
CO2
 
溶解度
 
36.0g
 
9.6g
 
37.2g
 
710
 
0.9
 
【生產(chǎn)原理】是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:         ;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】:
(1)反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:                     。
(2)檢驗(yàn)氣體C的方法                   。
(3)在反應(yīng)②中,先通   氣體,目的是                   。
【組成確定】
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     (寫化學(xué)式)。
【含量測(cè)定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請(qǐng)通過計(jì)算判斷此純堿樣品的純度為     。(保留一位小數(shù))
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是     。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(7分)課外小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色液體(下圖),想通過探究確定其成分,以便重新利用。

【初步分析】操作不規(guī)范可能造成標(biāo)簽破損,能造成標(biāo)簽破損的不當(dāng)操作有         (寫一點(diǎn))。根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是       (填字母代號(hào))。
A.酸               B.堿             C.鹽
【查閱資料】初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有關(guān)四種物質(zhì)的信息如下:

物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
20oC溶解度/g
36
109
21.5
9.6
水溶液的pH
7
14
11
9
【實(shí)驗(yàn)探究】為確定該溶液的成分,小芳設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)過程:
      
(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到紫色石蕊試液變藍(lán),由此得出結(jié)論是         。
(2)實(shí)驗(yàn)②觀察到有氣泡產(chǎn)生,還有可能觀察到的現(xiàn)象是         
【得出結(jié)論】通過以上活動(dòng),小剛認(rèn)為不能確定瓶中試劑的成分,小芳認(rèn)為可以,小芳的理由是         。
【拓展應(yīng)用】通過以上探究活動(dòng),小組同學(xué)聯(lián)想到二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖丙所示實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象是         

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

一次趣味化學(xué)活動(dòng)中,王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液,如下圖所示。要求同學(xué)們進(jìn)行探究:確認(rèn)這瓶溶液到底是什么溶液?

【提出猜想】王老師提示:這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的一種:①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液
【查閱資料】(1)常溫下,相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下:

物質(zhì)
MgSO4
Na2SO4
(NH4)2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
與水任意比互溶
 
(2)(NH4)2SO4的水溶液顯酸性
【實(shí)驗(yàn)探究】(1)通過查閱資料,小明同學(xué)認(rèn)為猜想      (填序號(hào))不成立,原因是                              
(2)為確定其它幾種猜想是否正確,小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究:
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取該溶液少許于試管中,向其中滴加幾滴     溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙水,并跟比色卡對(duì)照
 
溶液pH小于7
 
猜想③成立
 
小雅同學(xué)認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)操作②的結(jié)論不正確,她的理由是                  
(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取該溶液少許于試管中,
                    
 
                       
猜想④成立,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(7分)某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究學(xué)習(xí),請(qǐng)你一起來解決下列問題:
(1)小紅同學(xué)從某農(nóng)田里取回一份土壤樣品,經(jīng)檢測(cè)呈酸性。從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮,要改良此土壤的酸性,應(yīng)向農(nóng)田里施加           (填化學(xué)式)。
(2)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了氫氧化鈉的四條化學(xué)性質(zhì)(即氫氧化鈉與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

I.為了驗(yàn)證反應(yīng)①,小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中,酚酞由無色變成      色。
II.依據(jù)反應(yīng)④說明氫氧化鈉必須密封保存,否則在空氣中要變質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
                                            。
III.為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是     [a.Na2SO4 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2];其化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:                         。
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:        。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                        
結(jié)論:猜想一不正確
實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                         
結(jié)論:猜想二不正確,猜想三正確
【反思與拓展】
(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮        。
(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí),驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)?        (填序號(hào))
a.pH試紙     b.銅     c.紫色石蕊溶液       d.硝酸銀溶液
(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是        (寫一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的        。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:

(1)OA段無沉淀產(chǎn)生,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(2)加入鎂粉的質(zhì)量為            g;
(3)求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g?(寫出計(jì)算過程,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案