【題目】某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,設計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的的組合是
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ②③
【答案】D
【解析】試題分析:在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;可根據(jù)“反應則活潑,不反應則不活潑”進行分析判斷,通過分析方案所能得到的結論,確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,判斷可以達到實驗目的組合.A.②中銅能與硝酸銀溶液反應,說明銅的金屬活動性比銀強,即Cu>Ag;③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應,說明銅的金屬活動性比鐵弱,即Fe>Cu;該組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為Fe>Cu>Ag,故選項正確;B.②中銅能與硝酸銀溶液反應,說明銅的金屬活動性比銀強,即Cu>Ag;④中鐵能與稀鹽酸反應,說明鐵的金屬活動性比氫強,即Fe>H;該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序,故選項錯誤;C.④中鐵能與稀鹽酸反應,說明鐵的金屬活動性比氫強,即Fe>H;⑤中銀不能與稀鹽酸反應,說明銀的金屬活動性比氫弱,即H>銀;該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序,故選項錯誤;D.①中鐵能與硫酸銅反應,說明鐵的金屬活動性比銅強,即Fe>Cu;③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應,說明銅的金屬活動性比鐵弱,即Fe>Cu;該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動性順序,故選項錯誤;故選D
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【題目】下列指定反應的化學方程式正確的是
A. 鎂條在氧氣中燃燒:Mg + O2 MgO2
B. 古代濕法煉銅:2Fe + 3CuSO4=Fe2(SO4)3 + 3Cu
C. 酸雨形成原因:CO2 + H2O =H2CO3
D. 用胃舒平[含Al(OH)3]治療胃酸過多:Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
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【題目】向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸.微熱.反應后過濾,向濾液中插入鐵片,有氣泡產(chǎn)生,以下判斷正確的是(____)
A.不溶物中一定含有銅 B.濾液中一定含有硫酸銅
C.不溶物中可能含有氧化銅 D.__________________
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【題目】運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:
(1)氯化鈉的溶解度曲線是___________ (填“A”或“B”)。
(2)60℃時,100g 水中加入90g 硝酸鉀,充分溶解,所得溶液是 ___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。當60℃的該溶液降溫到10℃時,析出晶體的質(zhì)量為___________ g。
(3)若要除去硝酸鉀中含有的少量氯化鈉,應采用加水溶解、加熱濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥的實驗步驟。
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【題目】下列推理正確的是
A.分子是構成物質(zhì)的微粒,物質(zhì)都是由分子構成的
B.由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)
C.在同一化合物中,金屬元素顯正價,則非金屬元素一定顯負價
D.氧化物是指含有氧元素的化合物,則含有氧元素的化合物一定是氧化物
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【題目】某同學用12.5g的石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應)與194.4g稀鹽酸恰好完全反應,測得殘留物為202.5g,求
(1)生成CO2 g
(2)求恰好完全反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
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【題目】分析推理是化學學習過程中的常用方法。下列推理正確的是( )
A. 純堿的水溶液呈堿性,所以純堿屬于堿類
B. 分子、原子可以構成物質(zhì),所以物質(zhì)一定是由分子、原子構成的
C. 酸堿中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
D. 化合物是含有不同種元素的純凈物,所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物
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