Question

14．氨氣（NH₃）在通常情況下是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來(lái)制取氨氣

請(qǐng)根據(jù)如圖所示回答：分析下列做法對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響．（假定實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確）
（1）寫(xiě)出所標(biāo)儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗，②試管．
（2）A、B兩裝置均可供實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，與A裝置相比較，用B裝置的優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．寫(xiě)出用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用D裝置來(lái)干燥氧氣，則D內(nèi)應(yīng)裝的干燥劑是濃硫酸（選填“固體氫氧化鈉”或濃硫酸）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C（填寫(xiě)裝置對(duì)應(yīng)的字母）．
（4）若用D裝置來(lái)收集氨氣，則氣體應(yīng)從a（選填“a”或“b”）通入．

Answer 1

分析 據(jù)常用儀器的名稱，分液漏斗可控制反應(yīng)速率，過(guò)氧化氫制取氧氣的原理，濃硫酸具有吸水性，可用干燥氧氣，氣體的發(fā)生裝置的選取的依據(jù)是氣體制取的反應(yīng)原理，即反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件．氣體的收集裝置的選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等．

解答 解：（1）儀器的名稱為①長(zhǎng)頸漏斗、②集氣瓶；
（2）分液漏斗可控制反應(yīng)速率；B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂；若用D裝置來(lái)干燥氧氣，則D內(nèi)應(yīng)裝的干燥劑是濃硫酸；
（3）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來(lái)制取氨氣，反應(yīng)需加熱，發(fā)生裝置選擇C；
（4）氨氣（NH₃）在通常情況下是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，若用D裝置來(lái)收集氨氣，則氣體應(yīng)從a端進(jìn)入．
（1）長(zhǎng)頸漏斗、試管； （2）可以控制反應(yīng)速度、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、濃硫酸；
（3）C；   （4）a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置和收集方法的選擇及反應(yīng)原理的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，關(guān)鍵是掌握發(fā)生裝置和收集方法的選擇并靈活運(yùn)用．