18．圖①所示是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，在t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙兩種固體物質(zhì)在水中溶解的現(xiàn)象如圖②所示．在圖③所示的實(shí)驗(yàn)中，小燒杯內(nèi)盛放的是t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液，若要使小燒杯內(nèi)有固體析出，應(yīng)該向大燒杯的水中加入的物質(zhì)是（　　）
A．食鹽B．氧化鈣C．氫氧化鈉D．硝酸銨

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而b的溶解度隨溫度的升高而減少；若要使小燒杯內(nèi)有固體析出，應(yīng)該向大燒杯的水中加入的物質(zhì)是硝酸銨，因?yàn)橄跛徜@溶于水溫度降低；食鹽溶于水溫度不變，氧化鈣、氫氧化鈉溶于水溫度升高，

解答 解：A、食鹽溶于水溫度不變，小燒杯內(nèi)沒(méi)有固體析出，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、氧化鈣溶于水溫度升高，小燒杯內(nèi)沒(méi)有固體析出，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶于水溫度升高，小燒杯內(nèi)沒(méi)有固體析出，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、若要使小燒杯內(nèi)有固體析出，應(yīng)該向大燒杯的水中加入的物質(zhì)是硝酸銨，因?yàn)橄跛徜@溶于水溫度降低；故選項(xiàng)正確；
故選D

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)物質(zhì)溶于水溫度的變化，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）4個(gè)氧分子4O2．
（2）2個(gè)氫氧根離子2OH-．
（3）氖氣Ne．
（4）氧化亞鐵FeO．
（5）標(biāo)出過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)H2$\stackrel{-1}{O}$2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．咱們學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的若干問(wèn)題進(jìn)行如下探究：
（一）為探究影響雙氧水分解速度的某種因素，A小組記錄了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I50.0g1%0.1g9mL
II50.0g2%0.1g16mL
III50.0g4%0.1g31mL
（1）本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置是c（選填下圖1中的裝置編號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，過(guò)氧化氫濃度越高，雙氧水分解速率越快．
（3）B小組用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該變化的文字或符號(hào)表達(dá)式為過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)電子天平的質(zhì)量示數(shù)減少的多少比較也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（二）C小組查閱資料：在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，氧化銅也能作催化劑．于是他們用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)下表：
步驟③現(xiàn)象步驟⑥結(jié)果步驟⑦操作結(jié)論
有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；固體質(zhì)量仍為0.2g；將固體加入盛有5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，氧化銅也能作催化劑．
（2）步驟①的目的是與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入氧化銅前后過(guò)氧化氫溶液的分解速率有無(wú)變化．
（3）步驟⑦是證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變．
（三）D小組為探究催化劑的種類(lèi)對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
a．將12.25g KClO3與5.0g MnO2均勻混合加熱
b．將12.25g KClO3與5.0g CuO均勻混合加熱
（1）在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢．通常采用的方法有：
①測(cè)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積；②測(cè)收集相同體積O2所需的時(shí)間．
（2）計(jì)算：12.25g KClO3中所含氧元素質(zhì)量與克過(guò)氧化氫中所含氧元素的質(zhì)量相等？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)中，數(shù)字“2”的說(shuō)法正確的是C
①2H　　�、�2NH3　　�、跾O2　　�、�$\stackrel{+2}{Cu}$O　　　⑤Mg2+　　�、�2OH-　　⑦H2O
A．表示離子個(gè)數(shù)⑤⑥
B．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤
C．表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是③⑦
D．表示分子個(gè)數(shù)的是②．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反應(yīng)生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
作出上述猜想的理由是：二氧化錳和錳酸鉀中都含有氧元素，所以可能分解放出氧氣
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得二氧化錳的質(zhì)量不變，則猜想Ⅰ錯(cuò)誤；
第二組同學(xué)取一定質(zhì)量的二氧化錳在250℃條件下加熱，沒(méi)有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是把帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．以下：紅磷、水銀、液氧、氯化鉀、石灰水、氧化鋁、食鹽水、硫酸銅
（1）混合物有（名稱）石灰水，單質(zhì)有（化學(xué)式）P、Hg、O2
（2）氧化物有（化學(xué)式）Al2O3，非氧化物有（化學(xué)式）P、Hg、O2、KCl、CuSO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它是由原子核和核外電子構(gòu)成的，元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，氧化汞受熱分解時(shí)，氧化汞被破壞，分解為汞和氧，它們又經(jīng)過(guò)重新組合成金屬汞和氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．某小組在分解過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生．
【提出猜想】硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．
【查閱資料】硫酸鐵溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Fe3+），硫酸溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、H+）．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)圖1所示的實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．

（1）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否是氧氣的方法是把帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃則是氧氣．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（2）最不可能加快過(guò)氧化氫分解速率的粒子是，理由是過(guò)氧化氫的溶液中含有水分子．
（3）在實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明粒子不起催化作用．
（4）如果要確定硫酸鐵是催化劑，還須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)前后．
【拓展延伸】
（5）小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硫酸鐵溶液的濃度也會(huì)影響過(guò)氧化氫分解的速率，常溫下，在a，b，c，三個(gè)試管中分別加入等量5%過(guò)氧化氫的溶液，在其他條件相同時(shí)，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時(shí)間變化的曲線如圖2．請(qǐng)你觀察如圖回答問(wèn)題．
①寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論：硫酸鐵溶液的濃度越大，過(guò)氧化氫分解的速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會(huì)影響最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量．
②若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中所得的曲線如圖中虛線所示，請(qǐng)推測(cè)其中可能的原因在其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液的濃度變大．
（6）為測(cè)定過(guò)氧化氫分解生成氧氣的體積，應(yīng)選用如圖3裝置丙（填編號(hào)）．
將藥品盡量平鋪，使其反應(yīng)充分．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙三位同學(xué)分別利用相同質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，但實(shí)驗(yàn)操作中，甲使用了二氧化錳而乙沒(méi)有，丙則誤將高錳酸鉀當(dāng)作二氧化錳加入．則對(duì)于三位同學(xué)的反應(yīng)結(jié)果，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：甲＞乙B．反應(yīng)速率：丙＞乙
C．產(chǎn)生氧氣質(zhì)量：甲=乙D．產(chǎn)生氧氣質(zhì)量：丙=乙

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同步練習(xí)冊(cè)答案