Question

4．實驗室常用下列儀器裝置制備或收集氣體：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a分液漏斗，b集氣瓶．
（2）實驗室制備CO₂時，應選用的氣體發(fā)生裝置是A（填字母，下同），收集裝置是D，制備CO₂氣體的反應原理是（用化學反應方程式表示）：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應基本類型是復分解反應．
（3）實驗室用反應2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑制取氧氣時，應選用的氣體發(fā)生裝置是B，收集裝置是D或E，其中MnO₂起催化作用，寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣； 氧氣的密度比空氣大，不易溶于水．

解答 解：（1）a是分液漏斗；b是集氣瓶；故填：分液漏斗；集氣瓶；
（2）實驗室制備CO₂時不需要加熱，應選用的氣體發(fā)生裝置是A裝置；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．碳酸鈣和鹽酸的反應屬于復分解反應．
故填：A；D；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；復分解反應．
（3）實驗室用反應2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑制取氧氣時需要加熱，應選用的氣體發(fā)生裝置是B裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集；二氧化錳起到催化作用，能夠加快氯酸鉀的分解速率．
故填：B；D或E；催化；
高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．