Question

【題目】現實驗室有一瓶久置的NaOH溶液，為檢驗其是否變質并確定溶液中的溶質是什么，某興趣小組同學設計實驗并進行驗證．

（1）請你用化學方程式寫出NaOH溶液變質的原因：

【提出問題】待測液中的溶質是什么？

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．

【作出猜想】

（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：

【設計方案】

（3）實驗方案（一）：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質，猜想一正確．

請你判斷該方案是否合理 ，理由是

實驗方案（二）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀產生，后溶液變紅的現象，則說明猜想三正確．請你寫出發(fā)生的方程式 ．小劉同學提出異議，原因是 ．

實驗方案（三）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入無色酚酞，若觀察到 的現象，則說明猜想三正確．

【實驗結論】該溶液為部分變質的NaOH溶液．

【反思交流】CO2與NaOH溶液反應沒有明顯現象，除了選用試劑驗證產物碳酸鈉的存在能證明兩者發(fā)生反應外，是否有其他辦法證明兩者反應呢？

（4）有下列四種實驗設計，實驗中其現象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是 ．

Answer 1

【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（2）NaOH、Na2CO3．（3）實驗方案（一）：不合理；Na2CO3溶液和NaOH溶液都顯堿性，都能夠使使酚酞試液變紅色．實驗方案（二）：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，此反應中生成了氫氧化鈉．實驗方案（三）：溶液變紅；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；該反應生成NaOH，且Ca（OH）2過量，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能夠使酚酞試液變紅色．（4）B．

【解析】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH、Na2CO3．

（3）實驗方案（一）：

因為Na2CO3溶液和NaOH溶液都顯堿性，都能夠使使酚酞試液變紅色，所以該判斷方案不合理．

實驗方案（二）：

取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，則氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于酚酞試液在堿性溶液中變紅，此時不能判斷原物質中是否含有氫氧化鈉，

實驗方案（三）：

氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若是加入酚酞變紅，說明含有氫氧化鈉，猜想三正確，

（4）A、雞蛋進入瓶內，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致瓶內的壓強減��；

B、二氧化碳也能與水反應生成碳酸，導致試管內的壓強減小，所以不足以說明二氧化碳與氫氧化鈉反應；

C、C中氣球變大，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致瓶內的壓強減小；

D、D中塑料瓶變癟是由于NaOH與CO2反應使裝置內的氣壓減小產生的現象．

故填：B．