Question

（7分）為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10．6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如圖所示：

根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：

（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有 （用化學式回答）。

（2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算回答）

Answer 1

（1）HCl 、CaCl2 （2）2．34g

【解析】

試題分析：因為滴加碳酸鈉溶液后，開始沒有沉淀所以還存在HCl，同時反應還會產(chǎn)生CaCl2。所以原廢液中的溶質(zhì)有HCl 、CaCl2，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉x，碳酸鈉與氯化鈣反應生成的氯化鈉為y

Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl

106 117 106 117

10．6%×5g x 10．6%×15g y

106:117=10．6%×5g: x 106:117=10．6%×15g: y

x=0．585g y=1．755g

故A點處廢液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：0．585g+1．755g=2．34g

考點：根據(jù)化學方程式的計算 含雜質(zhì)類型的計算