Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加酸堿指示劑，導致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】猜想1：溶液呈堿性，猜想2：溶液呈

 

性；猜想3：溶液呈

 

性
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入無色酚酞試液，震蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或

【分析與思考】
（1）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
①方案一：取樣，加入碳酸鈣，若觀察到

 

，則所取溶液呈

 

性，有關(guān)化學方程式

 

；
②若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若觀察到

 

，則所取溶液呈

 

性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

 

（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，直到

 

為止．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【提出猜想】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的量分析反應(yīng)后溶液的酸堿性；
【實驗驗證】根據(jù)酚酞試液在溶液中的變色情況分析溶液的酸堿性；
【分析與思考】
（1）①考慮碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)；②根據(jù)鋅與酸的反應(yīng)現(xiàn)象分析．
（2）溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子進行分析；

解答：解：
【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時，當恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，當酸過量時溶液呈酸性，當氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
【實驗驗證】用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩，若無色酚酞試液變紅，溶液呈堿性；若無色酚酞試液不變色，溶液呈酸性或中性；
【分析與思考】
（1）①方案一：取樣，加入碳酸鈣，若觀察到產(chǎn)生氣泡，則所取溶液呈酸性，有關(guān)化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若觀察到產(chǎn)生氣泡，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-．為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，直到溶液無色為止．
故答案為：
【提出猜想】酸、中；
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取溶液1-2ml，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】
（1）①產(chǎn)生氣泡，酸，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②產(chǎn)生氣泡，酸．
（2）OH^-
，溶液無色．

點評：本題主要對酸堿反應(yīng)后所得溶液的酸堿性進行探究．解題時主要利用了酸堿的性質(zhì)進行分析解答．