Question

（1）為了確定鐵、銅和銀的三種金屬的活動順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案，你認為可行的是

 

．

（2）為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀，設計了如下的實驗方案：

①若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定有的物質(zhì)是

 

（填物質(zhì)的化學式）．
②若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質(zhì)的組成一定有

 

（填物質(zhì)的化學式）．
（3）等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別于足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的函數(shù)關系如圖所示．下列判斷中，正確的是

 

．
A．金屬活動性乙比甲強
B．若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂
C．若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應后所得溶液質(zhì)量比乙大
D．若將相同質(zhì)量的兩種金屬放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量
一定比乙多．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序可知，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag，在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以結(jié)合相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱；
（2）根據(jù)在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銀，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
（3）根據(jù)金屬和酸溶液反應的圖象可以得出：①得到的氫氣的多少，②金屬的活動性強弱：反應過程需要的時間越短說明該金屬的活動性越強進行分析．

解答：解：（1）A、把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強，故A可行；
B、把銅和鐵放入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡冒出，銅表面沒現(xiàn)象，證明鐵比氫活動性強，銅比氫活動性弱，把銅放入硝酸銀溶液中，銅表面有白色物質(zhì)析出，證明銅比銀強，能證明三種金屬的活動性，故B可行；
C、把銅和銀同時放入盛硫酸亞鐵的燒杯中，都不發(fā)生反應，只能證明鐵的活動性最強，而銅和銀探究不出來，故C不可行；
D、把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，銅不與硫酸亞鐵溶液反應，能和硝酸銀溶液反應，因此能證明三種金屬的活動性強弱，故D可行．
故選：A、B、D；
（2）①溶液乙為無色溶液，可判斷溶液乙中不含亞鐵離子，則原溶液中的硝酸亞鐵被全部置換，根據(jù)金屬活動性順序，硝酸銀中金屬銀先于鐵被置換出來，因此原溶液中的硝酸銀、硝酸亞鐵全部被置換，反應后所得固體中一定含有被置換出來的金屬鐵和銀，如果加入的鋅過量，則固體中含有鋅，所以固體甲中一定含有鐵、銀；
②溶液乙為淺綠色，說明原溶液中的硝酸亞鐵沒有完全反應，則所加入金屬鋅量不足，根據(jù)鹽溶液與金屬反應的先后順序可判斷：所加入金屬鋅和硝酸銀溶液完全反應后，繼續(xù)和硝酸亞鐵反應，由于溶液中含有硝酸亞鐵，所以不能判斷硝酸銀溶液是否完全反應，所以溶液乙中溶質(zhì)的組成一定有：硝酸鋅、硝酸亞鐵；
（3）A、從圖象中不難看出，金屬乙的反應需要的時間短，說明金屬乙的反應速率快，即金屬乙的金屬活動性強，金屬乙比甲活潑，故A正確；
B、鐵與鋅相比，鐵的金屬性比鋅弱但相同質(zhì)量的金屬完全反應鐵生成的氫氣比鋅多，符合圖象；而若甲為鋁，乙可以為鎂，因為鎂活潑，所以反應快，而生成氫氣的質(zhì)量也是鋁的多，故B正確；
C、反應前總量相等的情況下由于甲放出的氫氣多，則溶液的質(zhì)量少；故C錯誤；
D、金屬完全反應的情況下，甲比乙能置換出較多的氫氣，可推得甲比乙能置換出較多的銅，故D正確．
故選：A、B、D．
故答案為：（1）A、B、D；
（2）①Ag、Fe；
②Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
（3）A、B、D．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序在各種題型中的應用，綜合性較強，難度適中，需要在平時的學習中加強練習．