Question

氫氧化鈉、氫氧化鋇的固體混合物共21.1克，加入到一定質量的碳酸鈉溶液中恰好完全反應，反應后過濾，得沉淀19.7克和12%的濾液，求：
（1）原混合物中氫氧化鈉的質量？
（2）加入的碳酸鈉溶液溶質質量分數(shù)多大？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題目信息可知，沉淀是碳酸鋇，然后代入數(shù)據(jù)計算出氫氧化鋇的質量即可．
（2）根據(jù)質量守恒定律即可．
解答：解：（1）根據(jù)題目信息可知，沉淀是碳酸鋇，設氫氧化鋇的質量為X，生成的氫氧化鈉的質量是Y，碳酸鈉的質量為Z．
Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
171       106        197   80
x          Z       19.7克   Y
═
得：X=17.1克
═
得：Z=10.6克
═
得：Y=8克
∴原混合物中氫氧化鈉的質量=21.1克-17.1克=4克．
（2）根據(jù)以上計算，反應后溶液中氫氧化鈉的質量=8+4=12克，所以濾液的質量=12÷12%═100克．根據(jù)質量守恒定律可知，碳酸鈉溶液的質量=19.7克+100克-21.1克=98.6克，所以碳酸鈉溶液溶質質量分數(shù)=×100%═10.75%．
答：原混合物中氫氧化鈉的質量為4克，加入的碳酸鈉溶液溶質質量分數(shù)為10.75%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的難點是（2）碳酸鈉溶液質量的計算，要注意濾液的溶質有兩部分組成，即原有的氫氧化鈉和生成的氫氧化鈉．