Question

20．某同學經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中（說明：除出現(xiàn)了Mn外，其他金屬的活動性順序的排列與教材一致）：
…Al，Mn，Zn，①，Sn，Pb，（H），②，Hg，Ag…
（1）分別寫出金屬①和②的化學式：①Fe，②Cu．
（2）已知硝酸錳中錳元素顯+2價．寫出金屬錳和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Mn+2AgNO₃═2Ag+Mn（NO₃）₂．
（3）根據(jù)金屬活動順序表，可以判斷處金屬①的活動性比金屬②的強．請你設(shè)計一個實驗予以證明．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將鐵絲插入 硫酸銅溶液中	鐵絲的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色	金屬①的活動性比金屬②的強

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬性活動順序表寫出正確的元素符號；
（2）根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用、化合價原則寫出反應(yīng)的化學方程式；
（3）根據(jù)金屬活動順序表的應(yīng)用設(shè)計實驗比較兩種金屬的活動性．

解答 解：（1）由金屬活動順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，①的位置對應(yīng)的是金屬鐵，符號為：Fe，②對應(yīng)的金屬是銅，符號為Cu．
（2）由上表和題意可知，錳元素顯+2價比銀活潑，所以錳和硝酸銀會發(fā)生反應(yīng)：Mn+2AgNO₃═2Ag+Mn（NO₃）₂．
（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)可以比較金屬的活動性順序．要比較鐵和銅的活動性可以將鐵加入硫酸銅溶液中，所以實驗如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
鐵絲插入 硫?qū)⑺徙~溶液中	鐵絲的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色	金屬①的活動性比金屬②的強

故答為：（1）①Fe，②Cu；（2）Mn+2AgNO₃═2Ag+Mn（NO₃）₂；（3）見上表．

點評 根據(jù)相關(guān)的信息提示進行問題的解答，要緊扣給定的信息進行解答．本題信息是兩點，一是錳元素活潑，二是錳元素在化合物中顯+2價．