Question

為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，請計算：
(1)該黃銅樣品中鋅的質量。
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果保留0.1%）。

Answer 1

解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質量為：100g×9.8%="=9.8g"
（1）設黃銅樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，充分反應后生成氫氣質量為z
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑                       （1分）
65  98    161  2                          （1分）
x  9.8g    y   z
==                               （1分）
x ="=6.5g                                   " （1分）
==   ==
y="=16.1g       " z="=0.2g         " （1分）
反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為：×100%="=15.1% " （1分）
【解、設、答及單位“克”或（g）共計1分】
答：黃銅樣品中鋅的質量為6.5g，反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為15.1%。
評分說明：為了使學生養(yǎng)成良好的解題習慣，對第一問求出鋅的質量要嚴格要求，每步都有分，以后各步放寬要求，分值較��；如學生不寫解、設、答及單位“克”（或g）共計扣除1分；其它合理答案可參照評分說明酌情給分。解析:
略