Question

【題目】（10分）已知CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2氣體由渾濁又變澄清，CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2，由此某化學(xué)興趣小組欲探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成。

【提出問(wèn)題】CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成

【查閱資料】1、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

2、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實(shí)際反應(yīng)分兩步進(jìn)行

第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3

第二步反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑

【提出猜想】猜想1：溶質(zhì)為Na2CO3

猜想2：溶質(zhì)為 （填化學(xué)式，以下同）

猜想3：溶質(zhì)為

猜想4：溶質(zhì)為

【實(shí)驗(yàn)方案】I甲組同學(xué)為確定CO2與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過(guò)濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 。

（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 。

（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過(guò)濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 。

II乙組同學(xué)根據(jù)甲組同學(xué)的猜想，通過(guò)定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖像確定溶質(zhì)成分。

Answer 1

【答案】【提出猜想】NaHCO3 ；Na2CO3、 NaHCO3 ；Na2CO3、NaOH

【實(shí)驗(yàn)方案】I（1）Na2CO3或Na2CO3、NaOH；（2）NaHCO3 （3）Na2CO3、 NaHCO3

IIB: NaHCO3 C：Na2CO3、NaOH； D：Na2CO3、 NaHCO3

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的完全程度可知，【提出猜想】猜想1：溶質(zhì)為Na2CO3猜想2：溶質(zhì)為NaHCO3 ；猜想3：溶質(zhì)為Na2CO3、 NaHCO3 猜想4：溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH；【實(shí)驗(yàn)方案】I（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有碳酸根離子；過(guò)濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碳酸氫根離子；則溶質(zhì)為Na2CO3或Na2CO3、NaOH；（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中無(wú)碳酸根離子；溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有碳酸根離子，則溶質(zhì)為NaHCO3（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有碳酸根離子，過(guò)濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有碳酸氫根離子，則溶質(zhì)為Na2CO3、 NaHCO3 II：根據(jù)可能的成分及與鹽酸反應(yīng)是否開(kāi)始生成氣體及氣體的多少可知，依次的成分為A.Na2CO3 B: NaHCO3 C：Na2CO3、NaOH； D：Na2CO3、 NaHCO3。