有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析含H2O 2.8%，K2CO37.2%，取10g該樣品投入100g質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸中，又用一定濃度的KOH溶液恰好中和多余的鹽酸，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（　�。�
A、37.25 g
B、40 g
C、45 g
D、74.5 g
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關(guān)化學方程式的計算
分析：氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，將中和后的溶液蒸干，所得固體是氯化鉀，氯化鉀是由氫氧化鉀、碳酸鉀和稀鹽酸反應得到的，因此氯化鉀中氯元素的質(zhì)量和100g質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸中的氯元素質(zhì)量相等，據(jù)此可以計算生成氯化鉀的質(zhì)量．
解答：解：設生成氯化鉀的質(zhì)量為x，
由KOH+HCl═KCl+H2O，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，可以判斷HCl～KCl，
100g質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：100g×18.25%=18.25g，
HCl～KCl，
36.5    74.5
18.25g   x
36.5
18.25g
=
74.5
x
，
x=37.25g，
故選：A．
點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

今有一氮肥硫酸銨可能含有雜質(zhì)硫酸鈉．為探究其成分，現(xiàn)將一定質(zhì)量的該化肥配成260mL，平均分成兩份，進行如下實驗反應．（假設所有的反應都是完全反應）：

【實驗1】第一份溶液中加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體的質(zhì)量m1和反應時間t的關(guān)系如圖一坐標所示．
【實驗2】第二份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關(guān)系如下表所示：
加入硝酸鋇溶液質(zhì)量/g10204555
產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量/g2.334.666.996.99
回答下列問題：
（1）寫出實驗1中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）根據(jù)實驗2中的表格，以硝酸鋇溶液的質(zhì)量為橫坐標，生成沉淀的質(zhì)量為縱坐標，作出關(guān)系圖二．
（3）求硝酸鋇溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

8.4g碳酸氫鈉剛好與20g鹽酸完全反應．求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：

近年來，成都市政府率先在公交車和出租車中推行用天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進展．走在街頭，你會發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”的標志，代表它們是以壓縮天然氣作為燃料的汽車．
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是
 
．
（2）天然氣的主要成分是
 
，該主要成分燃燒的化學方程式為
 
．
（3）天然氣的主要成分若出現(xiàn)在煤礦的礦井里，并達到驪定的濃度，遇明火就會發(fā)生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸．瓦斯爆炸嚴重危害井下礦工的生命安全．為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取
 
、
 
等安全措施．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含雜質(zhì)的固體氯化鋇（BaCl2），雜質(zhì)不溶于水，取12.5克樣品放入燒杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，得到50克濾液．取10克濾液，加入100克硝酸銀溶液（AgNO3），恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到107.13克溶液．試計算：
（1）生成白色沉淀的質(zhì)量；
（2）10克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A、帶銹的鐵釘放入稀鹽酸中，立即有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色
B、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
C、將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色的銅出現(xiàn)，溶液由藍色逐漸變淺綠色
D、鐵絲在潮濕的空氣中會生成紅色的三氧化二鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：

請用化學方程式解釋下列的現(xiàn)象并寫出基本反應類型．
（1）鋁制品的耐用的原因
 
，屬于
 
反應．
（2）不宜用鐵制品盛放硫酸銅溶液的原因
 
，屬于
 
反應．
（3）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的原因，
 
，屬于
 
反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度20℃30℃40℃50℃
溶解度31.6g45.8g63.9g85.5g
把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說法正確的是（　�。�
A、溶劑的質(zhì)量一定變小
B、溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大
D、溶液的質(zhì)量一定變大

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科目：初中化學 來源： 題型：

某酸的電離方程式為HnRO2n═nH++RO2nn-則該酸能生成的酸式鹽可能有（　�。�
A、n種B、2n種
C、n-1種D、n+1種

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