Question

請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列的現(xiàn)象并寫出基本反應(yīng)類型．
（1）鋁制品的耐用的原因

 

，屬于

 

反應(yīng)．
（2）不宜用鐵制品盛放硫酸銅溶液的原因

 

，屬于

 

反應(yīng)．
（3）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的原因，

 

，屬于

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
氫氧化鋁能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答：解：（1）鋁制品的耐用的原因是：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；
（2）不宜用鐵制品盛放硫酸銅溶液的原因是鐵能和硫酸銅否影視城硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（3）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的原因是：氫氧化鋁能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃；化合；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；置換；  Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；復(fù)分解．

點(diǎn)評(píng)：書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．