(12分)某興趣小組的同學(xué)為探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行下列探究。

（1）同學(xué)們將等大小的三種金屬同時(shí)放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒

出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無(wú)現(xiàn)象。請(qǐng)將三種金屬的元素符號(hào)填入下表：

 


（2）興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

 


①甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬錳，你認(rèn)為        （選填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見(jiàn)是正確的，理由是                                           。加入過(guò)量的金屬X的目的是                                     。

②操作a、b的名稱是過(guò)濾，其目的是除去溶液中            的雜質(zhì)。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

（12分）

（1）                                                  ┄┄┄（每小格各1分，共3分）

（2）①甲┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）

可得到純凈的FeSO4晶體；使廢液中的銅全部被置換出來(lái)┄┄┄┄┄┄（每小格各2分，共4分）

②不溶性┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣（假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 稀鹽酸的用量（g） 剩余固體的質(zhì)量（g）
① 20 16.25
② 40 12.50
③ 60 M
④ 80 5.00
⑤ 100 5.00
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請(qǐng)細(xì)心觀查表格和圖象，回答下列問(wèn)題：
（1）涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）第
 
次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)完畢；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（4）表格中m=
 
g；
（5）該樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市模擬）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開(kāi)了深入的學(xué)習(xí)：
[資料卡片]：
    • 


      
1、過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
      2、過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
      3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程．

      請(qǐng)回答問(wèn)題：
      （1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
      2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
      2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
      ；
      （2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是
      防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
      防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
      ；
      （3）生產(chǎn)過(guò)程中，需加入較多的NaCl，以便過(guò)碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)?!--BA-->
      過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
      過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
      ．
      （4）操作A的名稱是
      過(guò)濾
      過(guò)濾
      ，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
      玻璃棒
      玻璃棒
      和
      漏斗
      漏斗
      ；
      （5）洗滌過(guò)碳酸鈉晶體最好選用
      B
      B
      ．
      A．蒸餾水    B．無(wú)水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
      （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是
      NaCl
      NaCl
      和
      Na2CO3（或H2O2）
      Na2CO3（或H2O2）
      ；
      Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
      小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
      [實(shí)驗(yàn)步驟]：①
      檢查氣密性
      檢查氣密性
      ；②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開(kāi)分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中
      不再產(chǎn)生氣體
      不再產(chǎn)生氣體
      時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
      [實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]：
      （7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：①
      檢查氣密性
      檢查氣密性
      、④
      不再產(chǎn)生氣體
      不再產(chǎn)生氣體
      ；
      （8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是
      溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解
      溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解
      ；黑色粉末能加快過(guò)碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是
      MnO2（或CuO）
      MnO2（或CuO）
      （填化學(xué)式）；
      （9）實(shí)驗(yàn)中，
      A
      A
      ，則開(kāi)始收集氣體；
      A．剛開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí)       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
      C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
      （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
      95%
      95%
      ；
      [實(shí)驗(yàn)反思]：
      （11）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是
      滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大
      滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大
      ；
      （12）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
      起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
      起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
      ；
      （13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大．這種說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由．
      不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
      不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
      ；
      （14）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測(cè)定．方案：將裝置A中剩余物過(guò)濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無(wú)水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
      93.6%
      93.6%
      ．
      （15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測(cè)定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
      想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定
      想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定
      ．（只需給出簡(jiǎn)要的方案）

			
      

			
      
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過(guò)一系列加工而制得的極細(xì)小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過(guò)程如下：

      試回答：
      （1）寫(xiě)出 C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式 C
      CO2
      CO2
      D
      Ca（OH）2
      Ca（OH）2

      （2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
      CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
      CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

      （3）反應(yīng)③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過(guò)
      過(guò)濾
      過(guò)濾
      （填操作）將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來(lái)．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
      漏斗
      漏斗
      ．
      II、某興趣小組為了測(cè)定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
      【實(shí)驗(yàn)原理】：測(cè)定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
      【實(shí)驗(yàn)步驟】
      ①連接裝置并檢查裝置氣密性；
      ②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長(zhǎng)導(dǎo)管E連接起來(lái)．
      ③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
      ④由A向B中滴加稀鹽酸至過(guò)量；
      ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中B液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
      ⑥計(jì)算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
      【實(shí)驗(yàn)分析】
      （1）小明同學(xué)認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認(rèn)為他的目的是：
      使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應(yīng)完
      使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應(yīng)完
      ；
      （2）小潔同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認(rèn)為如果沒(méi)有橡膠管E，則會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生何種影響？
      滴加的稀鹽酸會(huì)將試管B中空氣排入C管中，使測(cè)得的二氧化碳的體積偏大．
      滴加的稀鹽酸會(huì)將試管B中空氣排入C管中，使測(cè)得的二氧化碳的體積偏大．

      （3）檢查該裝置的氣密性時(shí)，如圖準(zhǔn)備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，
      C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
      C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
      ，則氣密性良好；
      （4）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：清判斷并說(shuō)明理由
      重新實(shí)驗(yàn)，因?yàn)橹型炯铀�，裝置中的氣體會(huì)逸出．
      重新實(shí)驗(yàn)，因?yàn)橹型炯铀�，裝置中的氣體會(huì)逸出．
      ．
      （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)同學(xué)們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認(rèn)為由于該粗心將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生誤差，你認(rèn)為該誤差是
      偏小
      偏小
      （填偏大或偏�。�
      （6）化學(xué)老師看了他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)后，對(duì)他們的設(shè)計(jì)方案和合作意識(shí)、探究精神都給予了很高的評(píng)價(jià)，并對(duì)他們進(jìn)行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測(cè)反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來(lái)求得，于是他們又在燒杯中進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
      

      


      
                實(shí)驗(yàn)次數(shù)
      項(xiàng)目      		
第一次
第二次
第三次
      

      
所取礦石A的質(zhì)量/g
 12
 12
 15
      

      
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g
 120
 150
100
      

      
剩余物質(zhì)的質(zhì)量
 127.6
 157.6
 110.6
      請(qǐng)你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)數(shù)記的分析和計(jì)算：
      ①當(dāng)所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比
      3：25
      3：25
      時(shí)，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
      ②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
      ③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      如圖是某種補(bǔ)鈣藥品標(biāo)簽上的部分文字．某興趣小組同學(xué)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取四片鈣片研碎后，全部放入錐形瓶中，然后將80g稀鹽酸分四次加入，每加一次鹽酸充分反應(yīng)后，稱量錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（假設(shè)鈣片中只有碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，且忽略水的蒸發(fā)及二氧化碳的溶解），然后再加稀鹽酸，記錄數(shù)據(jù)如下表：
      

      


      

第1次
第2次
第3次
第4次
      

      
稀鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
      

      
充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量/g
29.12
48.24
67.80
87.80
      請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
      （1）第1次加入鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
      0.88g
      0.88g
      ．
      （2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該標(biāo)簽上鈣元素質(zhì)量標(biāo)示數(shù)據(jù)是否正確．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
      （3）若要利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算所用鹽酸的濃度，應(yīng)該選擇第
      1或2
      1或2
      次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，下圖是某品牌補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)．為測(cè)定其含量是否達(dá)標(biāo)，某興趣小組的同學(xué)取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）：
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加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
0
20
40
60
80
100
      

      
燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g
10
29.12
48.24
67.36
86.48
106.48
      請(qǐng)你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
      （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將鈣片研碎的目的是：
       
      ．
      （2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
       
      g．
      （3）試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該品牌鈣片含量是否達(dá)標(biāo)．
      （4）如果按用量服用，服用者每天通過(guò)該補(bǔ)鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為
       
      g．
      

			
      

			
      
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