Question

【題目】根據(jù)下圖回答問題：

（1）儀器a和b的名稱分別是、。
（2）實驗室若用A裝置來制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 你選用的一種收集裝置是（填字母，下同），選擇的理由是。
（3）在實驗室里，可用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在通常情況下SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性。實驗室制取并收集純凈干燥的SO2（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）應(yīng)選用的裝置組合是。收集好后，多余的SO2氣體可用F裝置來吸收，此時應(yīng)把里面濃硫酸換成溶液。

Answer 1

【答案】
（1）鐵架臺,長頸漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑,C,氧氣的密度比空氣大（或E,氧氣不易溶于水）
（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,BFC,NaOH
【解析】解：（1）根據(jù)已學(xué)知識儀器a和b的名稱分別是鐵架臺，長頸漏斗；（2）用A裝置制取氧氣，是加熱高錳酸鉀制取氧氣，方程式為2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法即C；（3）亞硫酸鈉（Na2SO3）固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取SO2氣體，類似制CO2，故方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，依題意裝置為BFC；堿可以與SO2反應(yīng)即可用NaOH。
所以答案是：（1）鐵架臺，長頸漏斗，（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；C；氧氣的密度比空氣大（或E，氧氣不易溶于水）；（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；BFC；NaOH。

【考點精析】本題主要考查了氧氣的收集方法的相關(guān)知識點，需要掌握收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部才能正確解答此題．