| 主要成分（mg/L）： 碳酸氫根（HCO3-）：173-205 氯離子（Cl-）：1.0-8.0 硫酸根（SO42-）：16.08 -19.52 鈉離子（Na+）：8-50 PH值：7.8±0.5（1）“SO42-”中數(shù)字“2”的含義是 硫酸根帶兩個(gè)單位負(fù)電荷 ．（2）該礦泉水顯 堿性 性（填“酸”、“堿”或“中”）．（3）日常生活中用 肥皂水 區(qū)別軟水和硬水，可通過加熱煮沸 方法降低水的硬度．
分析：解：（1）根據(jù)化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義分析即可，離子右上角的數(shù)字代表鈣該離子所帶的電荷． （2）根據(jù)溶液酸堿性與PH值的關(guān)系分析即可，若PH＞7則溶液顯堿性，若PH=7則溶液顯中性，若PH＜7則溶液顯酸性． （3）根據(jù)硬水與軟水的概念及兩者的區(qū)別方法分析即可，硬水中含有較多Ca2+、Mg2+，軟水中含的Ca2+、Mg2+較少或不含． 肥皂可以與Ca2+、Mg2+反應(yīng)，生成白色沉淀，表現(xiàn)出來就是浮渣的形式． 加熱硬水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)： Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑ Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑ MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑ 即此時(shí)Ca2+、Mg2+沉淀下來，水的硬度降低． 解答：解：（1））“SO42-”中的數(shù)字2表示硫酸根帶2個(gè)單位負(fù)電荷． 故答案為：硫酸根帶2個(gè)單位負(fù)電荷 （2）根據(jù)所給信息，該礦泉水的PH為7.8，即顯堿性，故答案為：堿 （3）硬水中加入肥皂水，會(huì)出現(xiàn)變色浮渣，而軟水中加入肥皂水不會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象，所以可以用肥皂水來鑒別硬水和軟水． 加熱煮沸硬水時(shí)，Ca2+、Mg2+，就以CaCO3、Mg（OH）2的形式沉淀下來，所以加熱煮沸的方法可以降低水的硬度． 故答案為：肥皂水； 加熱煮沸 點(diǎn)評：化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義是�？碱}，對于咱初中同學(xué)來說也是難點(diǎn)，現(xiàn)在給大家舉幾個(gè)例子看看： 2Mg表示2個(gè)鎂原子 Mg2+表示鎂離子 $\stackrel{+2}{Mg}$表示鎂顯正2價(jià) 
練習(xí)冊系列答案
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加熱煮沸 方法降低水的硬度．查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解 11、某天然礦泉水的主要成份如下，請認(rèn)真閱讀后填空．
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（1）如圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖．
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