Question

2．在20℃時，向174.3克飽和硫酸鉀溶液中，加入104克20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應．計算：
（1）20℃時，硫酸鉀的溶解度D
（A）17克    （B）17.4克    （C）17.3克    （D）11.1克
（2）完全反應后，生成物溶液的百分比濃度A
（A）5.8%    （B）5.6%      （C）5.5%      （D）5.4%

Answer 1

分析 （1）根據硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，依據氯化鋇的質量進行計算；
（2）根據質量守恒定律計算反應后溶液的質量，依據化學方程式計算氯化鉀的質量，然后計算質量分數．

解答 解：（1）氯化鋇溶液中BaCl₂的質量104×20%=20.8g
設飽和溶液中含K₂SO₄為x
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
174   208
x     20.8g
$\frac{174}{x}$=$\frac{208}{20.8g}$
x=17.4g
所以20℃時，硫酸鉀的溶解度$\frac{17.4g}{174.3g-17.4g}$×100=11.1g；
（2）設完全反應后，生成BaSO₄為y，KCl為z
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
208      233     149
20.8g     y       z
$\frac{208}{20.8g}$=$\frac{233}{y}$=$\frac{149}{z}$
y=23.3g
z=14.9g
生成物溶液的質量 174.3+104-23.3=255g
生成物溶液的百分比濃度為：$\frac{14.9g}{255g}$×100%=5.8%
答：20℃時硫酸鉀的溶解度為11.1g，完全反應后，生成物溶液的質量百分比濃度為5.8%．
故答案為：（1）D；
（2）A．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．