9．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈉（其他成分不與酸反應，也不溶于水），為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗．請回答相關問題：
試計算：
（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；
（2）雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，該反應中反應前后質(zhì)量減少的為二氧化碳，故可以求出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g；
（2）設雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量為x 
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                   3.3g                     
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$                                  
x=7.5g                                           
雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．      
故答案為：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量3.3g；
（2）雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)75%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量來求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出質(zhì)量分數(shù)，注意求反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的方法--關鍵是求出反應后溶液的質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于酸式鹽的是（　�。�
A．Fe2O3B．Na2SO4C．NaHCO3D．Cu2（OH）2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置

請回答下列問題．
（1）寫出上圖中帶標號儀器名稱長頸漏斗、錐形瓶
（2）實驗室通常用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．應選用發(fā)生裝置A（填字母序號），反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，應選用收集氨氣的裝置E（填字母序號）．
（3）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，若選用C作發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是可以控制加液量來反應速度以及控制反應的開始與停止，反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從a（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．可以將幾滴植物油滴在水面上形成一層油層就能使用裝置E用排水法收集二氧化碳
（5）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置F（填字母序號）．
（6）通過以上分析你可以總結(jié)出，選擇制取氣體裝置時的依據(jù)是：
A、反應物狀態(tài)        B、反應條件．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有化合物甲、乙和單質(zhì)丙、丁四種物質(zhì)發(fā)生如下反應：甲+丙→乙+丁
（1）該反應所屬反應類型是置換反應．
（2）若乙的溶液為淺綠色，丁為無色氣體，則丙是Fe （用化學式回答，下同）
（3）甲是固體，若在高溫下發(fā)生某反應生成無色氣體乙，則丙是C；
（4）若丙、丁均為金屬，請寫一個符合要求的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．熟練掌握化學用語是學好化學的基礎．用適當?shù)幕瘜W符號填空：
（1）3個氬原子3Ar；
（2）2個五氧化二磷分子2P2O5；
（3）2個鐵離子2Fe3+；
（4）能保持二氧化碳化學性質(zhì)的粒子CO2；
（5）氧化鈣中鈣元素的化合價$\stackrel{+2}{Ca}$O；
（6）相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)H2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．鋼鐵是應用最廣泛的金屬．
（1）鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗C；
A．①②B．①③C．②③D．①②③

（2）使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，需要洗凈并擦干處理，可以減少鐵銹蝕的影響．
（3）某鋼鐵廠用主要成分是Fe2O3的赤鐵礦石和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．鋼鐵廠每天需要消耗1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石，該廠理論上可產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是571.4t．
（4）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入過量的鐵粉（鐵粉有剩余），使之充分反應后，過濾，則濾渣的成分是Fe、Cu，濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO4、ZnSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．化學撲克是用卡片類撲克為載體，按照一定規(guī)則進行游戲的一種學習方式．請你和大家一起來玩化學撲克吧．
（1）對出規(guī)則：甲出一對表示相同物質(zhì)的牌，其他玩家也必須跟進任何一對表示相同物質(zhì)的牌．若甲出的牌為：“生石灰”、“CaO”，乙有如下五張牌：“氫氧化鈉”、“氫氧化鈣”、“火堿”、“NaOH”、
“Ca（OH）2”，則乙有四種符合對出規(guī)則的出牌組合；
（2）單補規(guī)則：甲出一張牌作為反應物，乙必須跟出一張能與其反應的牌，當反應物湊齊后，后面的玩家才能跟出該反應的生成物．若甲出的牌為“CaCO3．”，乙有如下4張牌：“氧氣”、“鹽酸”、“NaOH“，“CuO”則乙應跟出的牌為鹽酸；丙有如下4張牌：“CO2“，“CaCl2”“CO”、“H2O”，丙不能跟出的牌為CO；
（3）串出規(guī)則：甲出一個化學方程式，其他玩家也必須跟進一個基本反應類型相同的化學方程式：
若甲出“NaOH+HCl═NaCl+H2O”，則乙應出D（填字母）．
A．NH3+HCl═NH4Cl
B．H2CO3═H2O+CO2↑
C．H2S+Cl2═2HCl+S↓
D．Kl+AgNO3═KNO3+Agl↓

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒．
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水時發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）為探究上述反應后濾液中的溶質(zhì)成分，小明同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉、氫氧化鈉；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）由（3）可知，小明最后測定的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與實際值相比會偏低（選填“偏高”、“偏低”、或“相等”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．在學習“二氧化碳性質(zhì)的探究”時，小劉同學將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)變紅了，是什么使紫色石蕊變?yōu)榧t色的呢？他和小紅同學進行了如下實驗探究：
【猜想與假設】
猜想一：水使紫色石蕊變紅．
猜想二：二氧化碳使紫色石蕊變紅．
猜想三：二氧化碳與水反應生成的新物質(zhì)使紫色石蕊變紅．
【查閱資料與實驗準備】
（I）將紙條浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊試紙．
（2）自制的紫色石蕊試紙遇酸溶液變紅．
（3）稀硫酸和稀鹽酸化學性質(zhì)相似．
【設計與實驗】
小劉同學設計了如圖實驗裝置（具支試管內(nèi)套一個小試管），圖中b為干燥紫色石蕊試紙，纏繞在小試管上；a、c為濕潤的紫色石蕊試紙，a、b、c都纏繞在小試管上．

（1）首先觀察到a、b、c都沒變色，得出結(jié)論：猜想一、二不正確．
（2）然后，打開活塞K，滴入稀硫酸，觀察并解釋實驗現(xiàn)象：
①試紙b沒有明顯變化，得出結(jié)論：猜想二不正確．
②試紙a、c由紫色變?yōu)榧t色，得出結(jié)論：猜想三正確，是因為CO2+H2O═H2CO3（用化學方程式表示）．
③試紙a （填a或c）首先變紅，其原因是二氧化碳的密度比空氣大，先聚集在底部．
【交流與反思】
小紅同學認為，利用上述裝置還可以同時驗證：①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
②二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒．
（3）為了完成小紅同學的兩個驗證實驗，請你對上面的實驗裝置進行簡單的改進：
①具支試管中倒入少量澄清石灰水，②支管口放一燃著的木條進行驗證二氧化碳是否具有可燃性．

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