Question

若赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，600t 這樣的赤鐵礦可煉出含碳等其他雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；根據(jù)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，可計(jì)算生成鐵的質(zhì)量；結(jié)合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計(jì)算出鐵及赤鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)可煉出含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的生鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160          112
600t×80%    x×（1-7%）

160

600t×80%

=

112

x×(1-7%)

  x=361t
答案：可煉出含碳等雜質(zhì)質(zhì)量為7%的生鐵361t．

點(diǎn)評(píng)：在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入化學(xué)方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．