Question

若赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為80%，600t 這樣的赤鐵礦可煉出含碳等其他雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%的生鐵多少噸？

Answer 1

【答案】分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；根據(jù)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，可計算生成鐵的質(zhì)量；結(jié)合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計算出鐵及赤鐵礦的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)可煉出含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%的生鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160          112
600t×80%    x×（1-7%）
  x=361t
答案：可煉出含碳等雜質(zhì)質(zhì)量為7%的生鐵361t．
點評：在使用化學(xué)方程式進行計算時，代入化學(xué)方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．