Question

20g 5%的NaOH溶液與20g 5%的H₂SO₄溶液充分反應(yīng)后，溶液和pH為（　�。�

• A、等于7
• B、大于7
• C、小于7
• D、無法確定

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，進(jìn)行分析判斷．

解答：解：20g5%的NaOH溶液與20g5%的H₂SO₄溶液混合，硫酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等（為20g×5%=1g）．
反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則20g5%的NaOH溶液與20g5%的H₂SO₄溶液充分混合后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，溶液的pH大于7．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算判斷出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．