Question

17．為了測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，取6g生鐵與50克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．
（1）求生成氣體的質(zhì)量．
（2）完全反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（保留一位小數(shù)）？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計(jì)算出生成氯化亞鐵的質(zhì)量，所得溶液質(zhì)量應(yīng)該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．

解答 解：（1）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為50g×14.6%=7.3g，
設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為X，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73  127     2
z 7.3g  y      x
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{56}{z}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g    y=12.7g   z=5.6g
（2）所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=$\frac{12.7g}{5.6g+50g-0.2g}$×100%=22.9%
故答案為：（1）0.2g    （2）22.9%

點(diǎn)評 本題較簡單，可直接利用化學(xué)方程式來計(jì)算，但應(yīng)注意計(jì)算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．