Question

7．實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實驗．

請根據(jù)以上信息計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8克．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量之差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=22.2g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：227g-（25g-20g）=222g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{222g}$×100%=10%
答案：
（1）8.8     （2）80%
（3）10%．

點評 解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)前后質(zhì)量之差得出二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行計算．