Question

【題目】氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：

2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

化學(xué)興趣小組同學(xué)認(rèn)為用上述方法制備的燒堿不純，進(jìn)行如下探究，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

①甲同學(xué)認(rèn)為該燒堿可能含有少量食鹽，為了檢驗(yàn)食鹽是否存在，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
1.取少量燒堿溶于水，滴加過(guò)量稀硝酸。	無(wú)明顯現(xiàn)象	解釋?zhuān)旱渭舆^(guò)量稀硝酸的目的是 （11） 。
2.再滴加 （12） 。	（13）	結(jié)論：燒堿中含有少量食鹽。 寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式： （14） 。

②甲同學(xué)在上述檢驗(yàn)后，根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。測(cè)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟下圖所示。

加入過(guò)量氯化鎂溶液的目的是 （15） 。

操作A的儀器或裝置如下圖所示，則操作A應(yīng)選擇 （16） （填字母）裝置。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟操作，稱(chēng)量與計(jì)算準(zhǔn)確。利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是 （17） 。

③乙同學(xué)依據(jù)甲檢驗(yàn)，利用鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)測(cè)NaOH百分含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：稱(chēng)取燒堿樣品ag，溶于水，滴加鹽酸至過(guò)量。滴加鹽酸的體積與pH變化規(guī)律如圖。

則根據(jù)實(shí)驗(yàn)與圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)能否得出NaOH百分含量。

如果能，說(shuō)明理由 （18） ；

如果不能，需要補(bǔ)充的數(shù)據(jù)是 （18） 。

Answer 1

【答案】（11）除凈溶液中NaOH ，防止干擾對(duì)NaCl的檢驗(yàn)

（12）AgNO3 溶液

（13）有白色沉淀

（14）NaCl+AgNO3→ AgCl↓+ NaNO3

（15）使NaOH完全反應(yīng)

（16）B

（17）沒(méi)有洗滌 干燥（或烘干） 2’

（18）（不能）鹽酸的密度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】

試題分析：（11）氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)，生成硝酸鈉和水，加過(guò)量稀硝酸目的是為了除凈氫氧化鈉，防止干擾對(duì)氯離子的檢驗(yàn)；

（12）硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銀沉淀和硝酸鈉，所以滴加硝酸銀溶液；

（13）若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有氯化鈉；

（14）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；

（15）加入過(guò)量氯化鎂溶液的目的是將氫氧化鈉完全消耗掉；

（16）將沉淀與溶液分離，應(yīng)選擇過(guò)濾的操作方法，則選B;

（17）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是沒(méi)有將沉淀洗滌或干燥，使沉淀質(zhì)量偏大，利用化學(xué)方程式計(jì)算出的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大；

（18）根據(jù)題目信息知，不能計(jì)算出氫氧化鈉的百分含量，因?yàn)轭}目中只知道鹽酸的體積，不知道鹽酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無(wú)法計(jì)算出消耗HCl質(zhì)量，也就不能利用化學(xué)方程式計(jì)算出氫氧化鈉質(zhì)量。需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)是鹽酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。