【題目】下圖中圖1是t ℃時相同質量的甲、乙兩物質同時放入100 g水中的溶解情況,圖2是它們的溶解度曲線圖,下列說法不正確的是( 。
A.t2℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等
B.t2 >t> t1
C.若使圖1中的甲全部溶解,可采用升高溫度的辦法
D.將t2℃時兩物質的飽和溶液降低到t1℃時均有晶體析出
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【題目】近日,衛(wèi)生部等五部委日前下發(fā)聯(lián)合公告,將三聚氰胺限量值標準從乳制品擴展到整個食品中,我國食品中三聚氰胺的標準得到統(tǒng)一,公告規(guī)定嬰兒配方食品中三聚氰胺的限量值為1mg/kg,其他食品中三聚氰胺的限量值為2.5mg/kg。則回答
(1)三聚氰胺(C3H6N6)中C元素的化合價為+4價,則N元素的化合價是___。為安全起見,一般采用三聚氰胺制造的食具都會標明“不可放進微波爐使用”。試解釋原因_______。
(2)“凱式定氮法”是通過測奶品中含氮量來折算奶品中蛋白質含量的一種方法。不法分子為了提高氮的含量,向1Kg牛奶中添加2.52g三聚氰胺添加進奶品中冒充蛋白質,則冒充蛋白質的質量(已知蛋白質中所含氮元素的質量分數(shù)約為16%)為(____)
A 2.52g B 4.44g C 10.5g D 12.32g
(3)三聚氰胺被稱為冒充蛋白質的“蛋白精”,含三聚氰胺的毒奶粉需要進行焚燒方法處理,焚燒時煙塵經(jīng)過濾后排入空氣中,燃燒時生成三種物質,其中一種物質在空氣中含量最多,則相關的化學方程式為_____。
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【題目】甲、乙兩種固體(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,有關分析正確的是( )
A. a對應的甲、乙兩種溶液,溶質的質量相等
B. t3℃時,甲、乙兩種飽和溶液中,溶質的質量甲>乙
C. t2℃時,c點所對應兩種溶液的溶質質量分數(shù)甲>乙
D. 將t3℃時,甲、乙兩種不飽和溶液、降溫到t1℃后,都能變?yōu)轱柡腿芤?/span>
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【題目】如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程,其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程,③→④為升溫蒸發(fā)過程,②溶液恰好為飽和狀態(tài),分析實驗過程,
可以作出的正確判斷是( 。
A.在①→②過程中,氯化鈉的質量分數(shù)保持不變
B.在②→③過程中,氯化鈉的溶解度不斷增大
C.在③→④過程中,水的質量分數(shù)不斷增大
D.在②→④過程中,氯化鈉的質量分數(shù)先不變后增大
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【題目】我國多地紛紛出臺學校塑膠跑道新標準,最重要的變化是還引入了一個揮發(fā)物質總量檢測的概念,以防止標準外的有害物質蒙混過關。二甲苯是一種傳統(tǒng)的有害揮發(fā)物質,化學式為C8H10。請通過計算回答:
(1)二甲苯由___種元素組成,每個二甲苯分子中原子總數(shù)為_____。
(2)二甲苯中碳、氫元素的質量最簡比為_____。
(3)二甲苯中氫元素的質量分數(shù)為_____(計算結果保留0.1%)。
(4)若檢測某不合格塑膠中含有21.2mg二甲苯,其中含____mg碳元素。
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【題目】學與人類生活息息相關。請回答下列問題。
(1)炒菜時油鍋中的油不慎著火,用鍋蓋將其蓋滅的原理是________。
(2)油炸食物不宜多吃,因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質丙烯醛(C3H4O).丙烯醛在空氣中完全燃燒時,生成二氧化碳和水,請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式____________。
(3)青少年處于生長發(fā)育期,為預防患佝僂病,可以多吃奶制品、蝦皮等食物,補充人體需要的_________元素。
(4)生活中將硬水轉化為軟水常用的方法是________。
(5)南昌“藜蒿炒臘肉”風味獨特,清香撲鼻。從分子角度解釋“清香撲鼻”的原因是_______
(6)海水通常渾濁也含有很多雜質,要使海水成為飲用水,需要采取的操作方法是__。
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【題目】請從Ca、C、H、O、Fe、Cl、N七種元素中選擇適當?shù)脑匕匆筇羁眨海ㄓ没瘜W用語填空)
①2個氧分子______ 。
②n個碳酸根離子_______ 。
③氯化亞鐵中鐵顯正2價_____。
④充入食品包裝袋中的防腐的單質是______。
⑤家中白酒的主要成分是_____。
⑥能用于改良酸性土壤的氧化物是______。
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【題目】硫酸是一種重要的化工原料,也是實驗室中常用的化學試劑,下面是對硫酸 的組成、性質、制取等方面的探究,請你共同參與并回答有關問題。
(探究一)硫酸的組成
(1)在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的物質統(tǒng)稱為酸,檢驗硫酸中的陰 離子可選擇的試劑為_____。
(探究二)硫酸的性質
(2)濃硫酸的特性:用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會后,可觀察到_____。
(3)濃硫酸的稀釋:實驗室用 98%的濃硫酸配制 100 g 溶質質量分數(shù)為 20%的 稀硫酸,應加水的質量為_____g(結果精確到 0.1 g)。
(4)稀硫酸的化學性質:如圖為某同學進行的相關實驗:
①有氣泡產(chǎn)生的是_____(填字母序號)。
②寫出燒杯 C 中發(fā)生反應的化學方程式_____。
(探究三)硫酸的工業(yè)制法
工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為 FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示:
(5)黃鐵礦在加入沸騰爐前要進行粉碎,其目的是_____ 。
(6)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(7)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖,下列說法中正確的是_____ (填字母序號)。
A 吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物
B 催化劑能夠加快 SO2 的反應速率和增大 SO3 的產(chǎn)量
C 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
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【題目】工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH 35%~48%),某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到了高濃度標準,進行了如下操作,請你參與計算:
(1)用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸,需要加水(密度為1gmL﹣1)_____mL.(計算結果保留一位小數(shù))
(2)采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的鹽酸,當溶液的pH=7時,消耗鹽酸100g,判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準_________。(寫出計算過程)
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