Question

13．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁、銀”是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵絲銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵絲與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程；
（2）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；
（3）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大（選填“大“或”小“）
（4）一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得溶液A和固體B，對(duì)濾液A所含的溶液有以下幾種猜想，不合理的是C．
A、Mg（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
B、Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂
C、Mg（NO₃）₂、AgNO3
D、只有Mg（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鐵絲銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵絲與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，故填：水和氧氣；
（2）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的良好的延展性，故填：延展；
（3）合金的硬度大于其成分金屬，黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大，故填：大；
（4）一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，則鎂首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全，則鎂與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，
A、若是少量的鎂，則溶質(zhì)是Mg（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂，正確；
B、若是鎂與全部的硝酸銀反應(yīng)，則溶質(zhì)可能是Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，正確；
C、鎂不會(huì)首先與硝酸銅反應(yīng)，故溶質(zhì)不會(huì)是Mg（NO₃）₂、AgNO₃，錯(cuò)誤；
D、若是鎂與全部的硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)，則溶質(zhì)只有Mg（NO₃）₂，正確；
故填：C．

點(diǎn)評(píng) 掌握金屬的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵．