Question

7．在元素周期表中，每一橫行被稱為一個周期，如表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．

（1）圖1中12號元素的原子在化學反應中易失去 （填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號是Mg²⁺．
（2）圖2是銦元素原子的結構示意圖，則x=49．通過上表分析可知，銦元素位于元素周期表第5 周期．
（3）圖1中不同種元素最本質的區(qū)別是原子中質子數（或核電荷數）不同；
（4）氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應，生成四氟化硅（SiF₄）氣體和水，該反應的化學方程式為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據原子序數=核電荷數=質子數，由元素周期表中原子結構示意圖的核內質子數進行分析解答；若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．
（2）當質子數=核外電子數，為原子；通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數與周期數相同，據此進行分析解答．
（3）根據質子數決定元素的種類解答；
（4）根據反應原理，寫出反應的化學方程式解答．

解答 解：（1）根據原子序數=核電荷數=質子數，表中12號元素的原子結構示意圖中，核內質子數為12，其元素的名稱為鎂元素；該元素的原子最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子，形成陽離子．
（2）當質子數=核外電子數，為原子，由銦（In）的原子結構示意圖，則x=2+8+18+18+3=49．通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數與周期數相同，銦元素的原子核外有5個電子層，位于元素周期表的第5周期．
（3）圖1中不同種元素最本質的區(qū)別是原子中質子數（或核電荷數）不同；
（4）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應，生成四氟化硅（SiF₄）氣體和水，該反應的化學方程式為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
故答案為：
（1）失去；Mg²⁺；
（2）49；5．
（3）質子數（或核電荷數）；
（4）4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

點評 本題考查學生對元素周期表、原子結構示意圖及其意義的理解，明確元素周期表的含義、原子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．