Question

7．在元素周期表中，每一橫行被稱為一個(gè)周期，如表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）圖1中12號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去 （填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號是Mg²⁺．
（2）圖2是銦元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x=49．通過上表分析可知，銦元素位于元素周期表第5 周期．
（3）圖1中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子中質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；
（4）氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅（SiF₄）氣體和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由元素周期表中原子結(jié)構(gòu)示意圖的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析解答；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答．

解答 解：（1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，表中12號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，其元素的名稱為鎂元素；該元素的原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成陽離子．
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，由銦（In）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=2+8+18+18+3=49．通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，銦元素的原子核外有5個(gè)電子層，位于元素周期表的第5周期．
（3）圖1中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子中質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；
（4）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅（SiF₄）氣體和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
故答案為：
（1）失去；Mg²⁺；
（2）49；5．
（3）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；
（4）4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確元素周期表的含義、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．