Question

1．現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析，取10g此樣品于燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g，物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為108g．
求：（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量8g；
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 將銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸中，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸銅和水，而反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出參加反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知溶液增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，為：108g-100g=8g，
（2）設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O  
80       98    
8g        x
$\frac{80}{98}=\frac{8g}{x}$    解得：x=9.8g
稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%  
答案：（1）8；（2）所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%．

點評 解答本題關(guān)鍵要審題，要分清數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，在計算氧化銅質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．