【題目】化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。

(1)水、金剛石、硫酸銅三種物質(zhì)中,由原子構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。

(2)某興趣小組在做硫酸銅固體溶于水的實驗時,觀察到如圖 現(xiàn)象。溶解后,硫酸銅固體消失及液面比原水平線低的 微觀解析正確的是_________________(填選項)。

A.分子的體積很小 B.離子的體積很小

C.粒子的體積變小了 D.粒子之間有間隔

(3)CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反應。

①可以觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________

②右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子, 寫出下列每種圖形代表的離子(填離子符號):

_______________________________。

③硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應也能產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象,該反應的化學方程式是_________

【答案】 金剛石 BD 有白色沉淀產(chǎn)生 Ba2+ SO42- CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ Cu(NO3)2

【解析】(1)水是由水分子構(gòu)成的,金剛石是由碳原子構(gòu)成,硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成,故由原子構(gòu)成的是金剛石;

(2)水分子之間有間隙,離子的體積很小,故硫酸銅溶于水中后離子填充了水分子之間的間隙,而粒子的體積不變,故選BD ;

(3)①向硫酸銅中加入氯化鋇,硫酸銅與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀,故可以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成;②反應后在溶液中不存在了,說明他們是鋇離子和硫酸根離子,1個硫酸銅分子中有1個銅離子和1個硫酸根離子,1個氯化鋇分子中含有3個原子,故Ba2+SO42-;③硫酸銅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅,故方程式為CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ Cu(NO3)2

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請從A或B兩題中任選1個作答,若兩題均作答,按A計分。

A

B

(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,選取的發(fā)生裝置是______。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為___________________。

(3)D中試管a中產(chǎn)生的氣為____。

(1)實驗室制取二氧化碳,選取的發(fā)生裝置是______。

(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為________________

(3)E中觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。

【查閱資料】CaC12 滾液顯中性

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?

【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下:

猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________

猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為猜想IV不合理,其理由是_________________。

【實驗探究】為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案

滴加紫色石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

____________

__________

產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

【得出結(jié)論】通過探究,全班同學一致確定猜想III是正確的。

【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因____________。

(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外.還需要考慮_______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某品牌可樂汽水、白砂糖、焦糖色素(使可樂顯黑褐色)、磷酸(H3PO4)等按一定比例混合并壓入二氧化碳配制而成。

(1)磷酸中H、P、O三種元素的質(zhì)量比為_______________。

(2)某同學為了定量測定可樂中磷酸的含量,進行如下實驗

步驟1:取可樂樣品25mL,加入活性炭,浸泡、過濾、洗滌。

步驟2:將濾液煮沸10min,冷卻,加入適量蒸餾水。

步驟3:繼續(xù)往濾液中加幾滴某指示劑,再逐滴滴入0.1%NaOH溶液20g,恰好完全反應。(測定原理: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O)

①步驟1中活性炭的作用是_____________________

②步驟2煮沸10min"能除盡濾液中CO2的原因之一是當溫度升高時,氣體的溶解度_______(變大”“變小不變”)。

③計算1L可樂中磷酸的含量_____________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列是某同學對初中所學氣體制備等知識進行的整理,請你結(jié)合下列裝置圖,回答有關問題:

(1)裝置A中,儀器X的名稱為_______________

(2)用高錳酸鉀在裝置B中制取氧氣,需要進行的改進是_______________。

(3)寫出實驗室用裝置A制取CO2的化學方程式___________________;若用C裝置收集氧氣,則氣體從___(填“a”或“b”)端通入。

(4)某同學點燃蠟燭,然后放入D中,迅速連接A、D、E,打開活塞,發(fā)現(xiàn)E中逐漸變渾濁,則裝置A中產(chǎn)生的氣體__(填“一定”或“不一定”)為二氧化碳氣體,原因是__________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%KNO3 溶液可用來配制花卉、盆栽植物的營養(yǎng)液。請回答:

(1)KNO3溶液能給花卉、盆栽植物提供需要量較大的營養(yǎng)元素是_______________。

(2)某同學用KNO3固體配制100g 10%KNO3 溶液的過程如下(水的密度為1.0g/mL):

①計算需要KNO3的質(zhì)量是10g,90g。

②稱量用托盤天平稱量KNO3的質(zhì)量。天平調(diào)零后分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片。先向右盤添加10g砝碼然后向左盤慢慢添加 KNO3直至天平平衡。

③量取往量筒中倒入一定量的水后(見下圖1),接下來的實驗操作是_______________。

④溶解:將稱量出的固體和量取到的水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。

⑤裝瓶貼標簽:請在標簽上寫上內(nèi)容(見下圖2)。

_______________

(3)將上述配好的100g溶液稀釋成0.8%的稀溶液,需要加入_________________g水。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W活動小組用鎂和鐵探究金屬的反應規(guī)律。

【查閱資料】

①鎂,鐵的活動性均在 H 之前并且鎂比鐵活潑。

②相同條件下,相同時間內(nèi)金屬的活動性越強,與酸反應越劇烈,產(chǎn)生的氫氣越多。

【探究一】在室溫條件下進行如圖所示實驗。試管內(nèi)的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈,且形 狀、大小相同;同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀鹽酸。

(1)該興趣小組的同學認為該方案中長頸漏斗起非常重要的作用。

①通過相同條件下,相同時間內(nèi)長頸漏斗中 __________

②長頸漏斗在實驗中還可以起_________________ 作用。

(2)在甲、乙裝置的水中滴入 2~3 滴紅墨水的目的_______________。

(3)乙裝置中反應方程式為______________,該反應屬于基本反應類型中的_______反應。

(4)觀察到甲裝置中產(chǎn)生氣泡速率比乙裝置快或 __________現(xiàn)象時,都可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。

【探究二】方案二:如圖丙,將等質(zhì)量光亮潔凈,形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、 右試管中,加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,充分反應后,冷卻到室溫,金屬均有剩余,(U 型管內(nèi)為水,初始液面相平,反應過程中裝置氣密性良好)。

(5)實驗過程中 U 型管中液面 _______(填“左高右低”,“左低右高”,“相平”); 充分反應后,冷卻到室溫 U 型管中液面 ___________填“左高右低”,“左低右高”,“相平”),原因是_____

【探究三】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后過濾,向濾出 的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 ________。寫成發(fā)生反應的化學方程式 ________

A.濾出的固體中一定含有銅 B.濾出的固體可能含有鐵和鎂

C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/℃

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

32

46

64

85.5

110

138

170

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液,操作過程如下圖所示。以下分析錯誤的是

A. 甲、乙、丙、丁四種溶液中,飽和溶液只有2種

B. 甲到乙的過程中,溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變

C. 甲溶液中,溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25: 34

D. 甲溶液冷卻時,開始析出固體的溫度在60℃~70℃之間

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應).下列說法正確的是(

A.丁的化學式為H2O,該反應為置換反應 B.參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為3:1

C.甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為氧化物 D.該反應體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物

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