Question

【題目】利用下列提供的儀器裝置回答問題：

①儀器名稱：A為_____

②小麗用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)現反應速率過快，小麗思考后將所用儀器B改為_____，該反應的化學方程式為_____，若使用裝置G收集氧氣，氧氣應從_____（填“a”或“b”）端通入。

③小明選用A到G中儀器，組裝出實驗室制取二氧化碳裝置，他所選儀器有_____（填寫一套即可），反應的化學方程式為_____。

④小剛選用H裝置放入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，H裝置的優(yōu)點是_____，反應一段時間后他關閉活塞，發(fā)現裝置中固液無法分離，原因可能為_____（寫出一種即可）；

⑤小剛用制得的氫氣還原氧化銅，得到0.1mol銅，則理論上參與反應的氫氣的質量為_____（根據化學方程式計算）。

Answer 1

【答案】 錐形瓶 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ a ABCE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反應的發(fā)生和停止 硫酸反應完了 0.2g

【解析】①儀器A的名稱為錐形瓶；

②儀器B是分液漏斗，該儀器不能控制反應的速率，將長頸漏斗改為分液漏斗可以控制加入過氧化氫的速率，從而可以控制反應的速率；該反應是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成氧氣和水，反應方程式為2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；裝置G是多功能裝置，此處改裝為排水法收集氧氣，由于氧氣的密度比水的密度小，故氧氣由短管通入，即由a端通入；

③實驗室制取二氧化碳是用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取，該反應的反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應的條件是不加熱，故選固液不加熱型裝置，可以選ABCE（或ADE）；反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ；

④H裝置在試管中放有隔板，該裝置的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止（隨開隨用，隨關隨停）；反應一段時間后關閉活塞，發(fā)現裝置中固液無法分離，可能是由于硫酸反應完了，也可能是裝置漏氣，不能將液體壓入長頸漏斗中；

⑤設生成0.1mol的銅需要氫氣的量為x

H2 +CuO△Cu+H2O

1 1

X 0.1mol

=求得x=0.1mol

所以生成氫氣的質量為0.1=0.2g