Question

（2006?珠海模擬）請你按照一定的規(guī)律用化學(xué)式填寫下列空格：
（1）醋酸、氫氧化鉀、食鹽水三種溶液按pH由大到小排列：；
（2）水銀、銅絲、鋁片、鎂帶四種金屬按金屬活動性由強(qiáng)到弱排列：；
（3）按氯元素化合價由低到高排列：KCl、HClO、KClO₃、NaClO₄：．

Answer 1

【答案】分析：（1）可以根據(jù)溶液的pH與溶液的酸堿性關(guān)系進(jìn)行分析和判斷：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性．
（2）利用金屬活動性順序表，結(jié)合其排在前面的金屬的活動性大于后面的金屬來判斷金屬活動性強(qiáng)弱．
（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
解答：解：（1）醋酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鉀顯堿性，pH大于7；食鹽水顯中性，其pH等于7．故pH由大到小的排列順序是氫氧化鉀、食鹽水、醋酸；
（2）由金屬活動性順序，前面的金屬的活動性大于后面的金屬，故水銀、銅絲、鋁片、鎂帶四種金屬按金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鎂帶、鋁片、銅絲、水銀；
（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可知KCl、HClO、KClO₃、NaClO₄中含氯物質(zhì)化合價分別為：-1、+1，+5，+7；排列規(guī)律為化合價由低到高的順序為KCl、HClO、KClO₃、NaClO₄．
故答案為：（1）KOH、NaCl、CH₃COOH；（2）Mg、Al、Cu、Ag；（3）KCl、HClO、KClO₃、NaClO₄．
點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用所學(xué)溶液的pH與酸堿性關(guān)系、金屬活動性順序、化合價的知識進(jìn)行解題的能力．